【题目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1
【答案】C
【解析】
试题分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ×2+Ⅱ可得：
4Na2O2+6NaHCO36Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑
故n（Na2O2）：n（NaHCO3）=4：6=2：3，答案选C。
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【题目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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【题目】乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )
A. a极为电池的负极
B. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
C. 电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－=2H2O
D. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
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【题目】在一密闭容器中有HCHO、 H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火 花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )
A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :6
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【题目】CO2与H2的混合气体5 g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 （ ）
A．25％ B．75％ C．88％ D．32％
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【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
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【题目】向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是
A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反应过程中溶液pH不断减小 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
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【题目】已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，
②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
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