Question

【题目】在一密闭容器中有HCHO、 H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2用电火 花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是( )

A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :6

Answer 1

【答案】AC

【解析】

试题分析：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，2H2+O22H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，Na2O2增重8g，所以HCHO、H2的质量和为8g，因此混合气体中氧气的质量为20g-8g=12g，所以原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是2:6:12或3 : 5 : 12，答案选AC。