Question

【题目】用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)E为电源的________极，Fe为电解池的_______极。

(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)在B中观察到的现象是____________________。

(4)Pt电极的电极反应式为____________________。如电路中有0.2 mol电子发生转移，D端得到气体的体积是________(标准状况)。

Answer 1

【答案】负 阴 4AgNO3＋2H2O 4Ag＋4HNO3＋O2↑ 铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成 2H2O—4e－===4H＋ + O2↑ 2.24L

【解析】

（1）通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，知C为阳极，D为阴极，所以电源E为负极，F为正极；A中是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液。答案：负 ； 阴。

（2）A中是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为：4AgNO3＋2H2O 4Ag＋4HNO3＋O2↑。答案：4AgNO3＋2H2O 4Ag＋4HNO3＋O2↑。

（3）B中Cu为阳极,Cu极溶解发生反应为Cu-2e-=Cu2+,石墨为阴极，发生反应为2H++2e-=H2↑,由于水电离出的H+放电,所以溶液中的c(OH-)> c(H+),故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。铜片溶解,石墨极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成；答案：铜片溶解,石墨极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成。

(4) A中是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液，所以Pt电极的电极反应式为2H2O-4e－=4H＋ + O2↑。D端为湿润淀粉碘化钾的阴极，所以发生的反应为2H++2e-=H2↑如电路中有0.2 mol电子发生转移得到气体的体积是0.1mol,标准状况的体积为2.24L。