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    【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是

    A. 原子半径：Z>Y>W>X

    B. YX3属于离子化合物

    C. Y、Z形成的化合物中只含有离子键

    D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸

    【答案】B

    【解析】

    题干中未明确给出元素名称，解题的突破口在于“X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂”，根据反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，则X、Z、W分别是S、C、N中的一种，再结合“W的单质加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应”，可确定W是C；汽车安全气囊的气体发生剂常用NaN3，由此可知X、Y、Z分别是N、Na、S。

    A.由4种元素所在元素周期表位置可判断Y（Na）的原子半径最大，故A错误；B.NaN3结构式为Na+[N←N≡N]-，属于离子化合物，故B正确；C.Na、S可形成多种化合物，如Na2S2中除含有离子键外还有共价键，故C错误；D.S的氧化物对应的水化物包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3属于弱酸，故D错误。答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。

    (1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式： ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

    (2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________（填字母代号）。

    A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

    C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

    ②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

    则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________________。

    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答：

    i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_____________。

    ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=__________（计算出数值）。 此时KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。

    (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/ L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：

    (1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：______；

    (2)除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]

    (3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是______(选择填空)：

    A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电 C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高

    (4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是________(用电极反应式和化学方程式回答)；

    (5)已知：Al2O3(熔融，l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_______．

    (6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因______；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；

    (7)若在空气中加热固体MgCl26H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式______，所以，为了抑制MgCl26H2O在加热时水解，可在干燥的______气流中加热，可得到无水氯化镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

    A. X电极连接电源负极

    B. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. N为阳离子交换膜

    D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

    B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－

    C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变

    D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

    (1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：

    ①a电极是_____极(填“正”或“负”)，B电极是_____极(填“阴”或“阳”)；

    ②A电极产生的气体为________，B电极上的电极反应式为______________；

    ③检验A电极上产物的方法是：_________________。

    (2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

    (1)E为电源的________极，Fe为电解池的_______极。

    (2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。

    (3)在B中观察到的现象是____________________。

    (4)Pt电极的电极反应式为____________________。如电路中有0.2 mol电子发生转移，D端得到气体的体积是________(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As4S4)和雌黄（As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：

    (1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

    (2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

    (3) 雄黄（As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。

    (4) SO2分子中的键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则SO2中的大键应表示为______。SO2分子中S—O键的键角_____NO3－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。

    (5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 g cm－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛是一种重要的化工原料，常用于染料、催化剂等领域。

    (1)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

    TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1

    TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1

    C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1

    则反应C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。

    (2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示，250～300 ℃时，温 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____，_____。

    (3)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如上图 所示，二氧化钛电极连接电源_____(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式

    为_____。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

    (4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧所得物质可作火箭和导弹表面 的耐高温材料薄层(Al2O3 和 TiC)，该反应中每生成 1 mol TiC 转移___mol 电子。

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