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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是( )

A. 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是:O2+2H2O+4e- = 4OH-

B. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式:HCO3-+H2OCO2↑+ OH

C. FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+:FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2 e- = Fe2+

【答案】C

【解析】

A.氢氧燃料电池在碱性介质中负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子正负极反应式分别为O2+2H2O+4e=4OH、H22e+2OH=2H2O,故A错误;

B.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子离子方程式为:HCO3-+H2O H2CO3+OH,故B错误;

C.溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,FeS溶解度大于HgS,所以离子反应方程式为FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),故C正确;

D.钢铁发生电化学腐蚀时负极上失电子发生氧化反应正极上得电子发生还原反应负极反应式为Fe2e=Fe2+如果发生吸氧腐蚀正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH如果发生析氢腐蚀正极反应式为2H++2e=H2,故D错误答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是( )

①烃的密度比水的密度小

C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体

1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有3个碳碳双键

④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图,其分子式为C10H16

互为同系物

⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

C5H12有三种同分异构体

A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有银针验毒的记载,银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O,下列说法中,不正确的是

A.银针验毒时,空气中的氧气得到电子

B.X的化学式为AgS

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

D.每生成1molX,反应转移2mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】全球变暖,冰川融化,降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。

(1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,碳纳米管可用氧化法提纯,请完成并配平下述化学方程式: ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以COH2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________(填字母代号)。

A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

②已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-242kJ/mol

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________________

③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:

i)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_____________

ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=__________(计算出数值)。 此时KZ________KY(填“>”“<”“=”)。

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/ L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋中有丰富的资源,如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是(

A.用澄清石灰水不可鉴别NaHCO3Na2CO3

B.第③步到第⑤步为富集溴,一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

C.在第①步中粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为四种常见元素,其中XYZ为短周期元素。有关信息如下表。

1Z的氧化物在通讯领域用来作__

2X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为__。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分,它能有效杀灭2019-coVn,请写出工业上制备它的离子反应方程式__,但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用,原因是__(用化学方程式表示)。

3W在周期表中的位置为__,聚硅酸W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废W(主要成分W3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图:

①加热条件下酸浸时,W3O4与硫酸反应生成W的离子。

②酸浸时,通入O2的目的是___

“W3+浓度检测是先将100mLW3+溶液用适量的SnCl2还原为W2+;再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定W2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+),此时发生反应的离子方程式___,若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL,则W3+浓度为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应:mA(g)+B(g)2C(g),达到平衡后,当升高温度时,A的转化率变小;当减小压强时,混合体系中C的质量分数不变,则:

(1)该反应的△H__________0(“>”“<”),且m________1(“>”“=”“<”).

(2)若加入B(假设容器的体积不变),则A的转化率__________,B的转化

__________. (增大”“减小不变”)

(3)B是有色物质,A、C均无色,则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色__________,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色__________(变深”“变浅不变”).

(4)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解,气体A的物质的量随时间的变化如图所示.则0~2分钟内的平均反应速率υ(C)=_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用.回答下列问题:

(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法,此时阴极的电极反应式为:______

(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+氧化为Fe3+,然后加入少量碱性物质至溶液pH=4,此时c(Fe3+)=______mol/L[已知Fe(OH)3Ksp=4×1038]

(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法,关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是______(选择填空):

A.AlCl3是非电解质 B.AlCl3水溶液不导电 C.AlCl3是共价化合物 D.AlCl3熔点太高

(4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时,阳极需要定期更换,其原因是________(用电极反应式和化学方程式回答);

(5)已知:Al2O3(熔融,l)=2Al(s)+3/2O2(g)H=1600KJmol1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝,每消耗1000kJ电能时,生成27gAl,则电解过程中能量利用率为_______

(6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,它可以作为净水剂,用离子方程式表示其能够净水的原因______;向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH___7(填>、<、=);

(7)若在空气中加热固体MgCl26H2O,可水解生成Mg(OH)Cl,写出相关的化学方程式______,所以,为了抑制MgCl26H2O在加热时水解,可在干燥的______气流中加热,可得到无水氯化镁.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如下图所示的装置进行电解,通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)E为电源的________极,Fe为电解池的_______极。

(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________

(3)B中观察到的现象是____________________

(4)Pt电极的电极反应式为____________________如电路中有0.2 mol电子发生转移,D端得到气体的体积是________(标准状况)。

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