[题目]宋代著名的医学家宋慈中有“银针验毒的记载.“银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O.下列说法中.不正确的是A.银针验毒时.空气中的氧气得到电子B.X的化学式为AgSC.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4D.每生成1molX.反应转移2mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列说法中，不正确的是

A.银针验毒时，空气中的氧气得到电子

B.X的化学式为AgS

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

D.每生成1molX，反应转移2mol电子

【答案】B

【解析】

A．观察反应方程式，O元素反应过程中由0价变成了-2价，所以发生了得电子的还原反应，A项正确；

B．由原子守恒推测，X的化学式为Ag2S，B项错误；

C．上述反应中，氧化剂是O2，还原剂是Ag，物质的量之比为1:4，C项正确；

D．X为Ag2S是反应过程中的氧化产物，根据得失电子守恒，每生成1molAg2S，转移2mol电子，D项正确；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：

（1）已知25℃时，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为____________mol·L1。

（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

（3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。

A.氯水　　B.双氧水　　C.铁粉　　 D.高锰酸钾

（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。

（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：

第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：

(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数(mL)	0.10	0.36	1.10
滴定后读数(mL)	20.12	20.34	22.12

①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

②滴定终点的现象是____________________________________________________________。

③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

（6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。

A．H2

B．CH3CH2OH（气）

C．N2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。

CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 　①

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②

Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1　

(1)该反应熵变△S________0(填“＞、＝或＜”)，该反应在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(2)生产过程中，合成气要循环，其目的是：________________________________。

(3)T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/(mol·L—1)	0.20	0.10	0.40

(4)在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（__________________）

A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的总压强保持不变

C.甲醇的浓度保持不变 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)

(5)在恒温恒容条件下，要提高反应2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是（______________）

A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度

D.增加H2的浓度 E.充入惰性气体 F.分离出甲醇

Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。

在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填编号)。

A.升高温度

B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H2O(g)从体系中分离

D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

(7)经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2·mol—2。若改变条件_________(填选项)，可使K＝1。

A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度

D.升高温度 E.加入催化剂

(8)10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=_________mol·L—1·min—1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列装置或实验操作正确的是

A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：___。

（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa2FeO4转移__mol电子。