练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列说法中，不正确的是

    A.银针验毒时，空气中的氧气得到电子

    B.X的化学式为AgS

    C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

    D.每生成1molX，反应转移2mol电子

    【答案】B

    【解析】

    A．观察反应方程式，O元素反应过程中由0价变成了-2价，所以发生了得电子的还原反应，A项正确；

    B．由原子守恒推测，X的化学式为Ag2S，B项错误；

    C．上述反应中，氧化剂是O2，还原剂是Ag，物质的量之比为1:4，C项正确；

    D．X为Ag2S是反应过程中的氧化产物，根据得失电子守恒，每生成1molAg2S，转移2mol电子，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

    已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）已知25℃时，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为____________mol·L1。

    （2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

    （3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。

    A.氯水　 　B.双氧水　 　C.铁粉　　 D.高锰酸钾

    （4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。

    （5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：

    第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

    第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

    第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：

    (已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

    滴定次数

    第一次

    第二次

    第三次

    滴定前读数(mL)

    0.10

    0.36

    1.10

    滴定后读数(mL)

    20.12

    20.34

    22.12

    ①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

    ②滴定终点的现象是____________________________________________________________。

    ③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

    （6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。

    A．H2

    B．CH3CH2OH（气）

    C．N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。

    CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 　①

    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②

    Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1　

    (1)该反应熵变△S________0(填“＞、＝或＜”)，该反应在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

    (2)生产过程中，合成气要循环，其目的是：________________________________。

    (3)T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/(mol·L—1)

    0.20

    0.10

    0.40

    (4)在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（__________________）

    A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的总压强保持不变

    C.甲醇的浓度保持不变 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)

    (5)在恒温恒容条件下，要提高反应2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是（______________）

    A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度

    D.增加H2的浓度 E.充入惰性气体 F.分离出甲醇

    Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。

    在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填编号)。

    A.升高温度

    B.恒温恒容下充入He(g)

    C.将H2O(g)从体系中分离

    D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    (7)经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2·mol—2。若改变条件_________(填选项)，可使K＝1。

    A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度

    D.升高温度 E.加入催化剂

    (8)10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=_________mol·L—1·min—1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或实验操作正确的是

    A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

    C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    （1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：___。

    （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa2FeO4转移__mol电子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）

    A. 图乙中向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

    B. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

    C. 图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

    D. 若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）

    A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )

    A. 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-

    B. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3-＋H2OCO2↑＋ OH－

    C. 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

    D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

    I．氮氧化物间的相互转化

    (1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

    第一步 2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）

    第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应）

    ①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则=________。

    ②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是_________（填序号）。

    A.增大压强，反应速率常数一定增大

    B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

    C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

    (2)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)，用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数KP与(T为温度)的关系如图。

    ①能正确表示lgKP与关系的曲线是________（填“a”或“b”）。

    ②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知KP =2.7×10－3 kPa－1，则NO2的转化率为__________。

    II．烟气中氮氧化物的脱除

    (3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

    主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1

    副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol

    ①△H1＝____________。

    ②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是________。

    a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050 ℃

    (4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为_________，电解槽中的隔膜为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案