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【题目】某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

已知Fe3、Cu2、Fe2三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示:

请回答下列问题:

(1)已知25℃时,Cu (OH)2Ksp=4.0×10-20调节溶液pH4.0时,溶液CCu2的最大浓度为____________mol·L1

(2)在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

(3)溶液A中所含溶质为__________________________;物质X应选用________(填序号)。

A.氯水   B.双氧水   C.铁粉   D.高锰酸钾

(4)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________

(5)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I发生反应的杂质)Cu2的浓度。过程如下:

第一步:移取10.00 mL溶液A100 mL容量瓶中,加水定容至100 mL。

第二步:取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步:以淀粉溶液为指示剂,用0.050 00 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定,前后共测定三次,达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表:

(已知:I2+2S2O32-===2I+S4O62-)

滴定次数

第一次

第二次

第三次

滴定前读数(mL)

0.10

0.36

1.10

滴定后读数(mL)

20.12

20.34

22.12

①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________

②滴定终点的现象是____________________________________________________________

③溶液Ac(Cu2)=________mol·L1

(6)利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体且该液体有刺激性气味,则X气体是___________(填序号),写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________

A.H2

B.CH3CH2OH(气)

C.N2

【答案】4.0 ①③ FeSO4 、CuSO4 、H2SO4 B 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,自然干燥 2Cu2+ + 4I = 2CuI↓ + I2 滴入最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无明显变化 0.5000 B CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

【解析】

由流程可知,将粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)溶于过量硫酸,发生的反应有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,然后过滤,得到沉淀I为不溶于酸的杂质,溶液A中溶质为FeSO4、CuSO4和H2SO4;向溶液A中加入氧化剂X将FeSO4氧化为Fe2(SO43,得到CuSO4和Fe2(SO43混合溶液,为不引进新的杂质,氧化剂X应该为H2O2;向溶液B中加入Cu(OH)2调节溶液pH,使Fe2(SO43完全水解为Fe(OH)3沉淀,得到CuSO4溶液,将溶CuSO4液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO45H2O, CuSO45H2O加热脱去结晶水得到无水CuSO4

(1)Cu (OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH),当调节溶液pH到4.0时,溶液中c(OH)为10—10 mol/L,则c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10 mol/L)2= 4.0mol/L,故答案为:4.0;

(2)实验中用到的化学操作有称量、过滤(④)、蒸发(②)和灼烧(⑤),没有固液常温下制取气体(①)和分液(③),故答案为:①③;

(3)氧化铜和氧化亚铁分别与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁,又硫酸过量,则溶质A的主要成分为:FeSO4、CuSO4、H2SO4;向溶液A中加入氧化剂X的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO43,为不引进新的杂质,氧化剂X应该为H2O2,故答案为:CuSO4、FeSO4、H2SO4;B;

(4)从溶液C中获得硫酸铜晶体,直接加热蒸干会导致硫酸铜失去结晶水,应该采用的操作方法为:加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥,故答案为:蒸发浓缩 冷却结晶、过滤、自然干燥;

(5)①CuSO4与KI反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾,离子反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故答案为:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2

②Na2S2O3属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应用碱式滴定管盛放,淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去,半分钟颜色不变,说明滴定到达终点,故答案为:最后一滴试液滴入,溶液由蓝色变为无色,振荡半分钟,溶液无明显变化;

③三次滴定消耗的标准液的体积分别为:(20.12-0.10)mL=20.02mL、(20.34-0.36)mL=19.98mL、(22.12-1.10)mL=21.02mL,前两组数据有效,所以平均体积为:20mL,由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知,Cu2+~S2O32-,因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶,加水定容至100mL,取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中,所以c(Cu2+)= 0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L,故答案为:0.5000;

(6)由题给信息可知,持续通入X气体,可以看到a处有红棕色物质生成,a处放的是氧化铜,a处有红棕色物质生成,说明有金属铜生成,则N2不可以;b处是硫酸铜白色粉末,b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝,说明有水生成,c处得到液体且该液体有刺激性气味,H2不可以,则X气体为乙醇;乙醇气体与氧化铜共热反应生成铜、水和乙醛,反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,故答案为:B;CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。

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1)基态铬原子的价电子排布图为___________

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①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于__________晶体。

③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6,向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL,则配离子的化学式为___________

3Co3+NO2形成的配合物与K+生成黄色沉淀检验溶液中的K+。配体NO2的立体构型为__________,某常见气体化合物为NO2的等电子体,该化合物的分子式为__________

4)氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物,其阴离子为无限长链结构(如下图)a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________杂化,这种化合物的化学式为_________

5)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm,则该晶体的密度是_____g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)

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【题目】甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入2mL甲苯和一定量其它试剂,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

1)装置a的名称是_____,主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______

2)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_________

3)反应完毕,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应经过__________________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的实验步骤是______(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸(相对分子质量为122)产品进行纯度测定,可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加23滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_______(保留一位小数)。下列情况会使测定结果偏低的是____(填字母)。

a.滴定终了俯视读取数据 bKOH标准液长时间接触空气

c.配制KOH标准液时仰视定容 d.将指示剂换为甲基橙溶液

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【题目】汽车尾气处理存在反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2 (g),该反应过程及能量变化如图所示:

下列说法正确的是

A. 升高温度,平衡正向移动

B. 该反应生成了具有非极性共价键的CO2

C. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量

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【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是( )

①烃的密度比水的密度小

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④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图,其分子式为C10H16

互为同系物

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C5H12有三种同分异构体

A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦

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