练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2 (g)，该反应过程及能量变化如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 升高温度，平衡正向移动

    B. 该反应生成了具有非极性共价键的CO2

    C. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

    D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量

    【答案】D

    【解析】

    A. 由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故A错误；

    B. CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；

    C. 催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；

    D. 由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故D正确。

    故答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )

    A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵

    C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样迸溅出来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。请回答下列问题：

    (1)装置A的作用是：____________；

    (2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含____________ (填化学式)，该小组同学继续进行探究。

    （提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

    （做出猜想）

    猜想1：Na2CO3

    猜想2：NaOH

    猜想3：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想2不合理，理由是：____________（用化学方程式表示）。

    （实验验证）小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量____________ (填化学式)溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想3成立。

    （交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点____________ (填“正确”或“错误”)，理由是：____________ (用化学方程式表示)。

    （拓展延伸）在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是：____________ (填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

    已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）已知25℃时，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为____________mol·L1。

    （2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

    （3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。

    A.氯水　 　B.双氧水　 　C.铁粉　　 D.高锰酸钾

    （4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。

    （5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：

    第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

    第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

    第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：

    (已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)

    滴定次数

    第一次

    第二次

    第三次

    滴定前读数(mL)

    0.10

    0.36

    1.10

    滴定后读数(mL)

    20.12

    20.34

    22.12

    ①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

    ②滴定终点的现象是____________________________________________________________。

    ③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

    （6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。

    A．H2

    B．CH3CH2OH（气）

    C．N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

    已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。

    ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-

    (1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：____。

    (2)过程II加入过量H2O2的作用是 ___ 。

    (3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____。

    (4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：_____。

    (5) N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为____，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。

    (6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。

    已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。

    第一步：____，

    第二步：____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )

    A. 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

    B. 火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

    C. 铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2O

    D. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为

    吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

    已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl

    ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H2O

    (1)A属于芳香烃，其名称是____。

    (2)②的反应类型是____。

    (3)B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为____。

    (4)③中1 mol C理论上需要消耗____mol H2生成D。

    (5)④的化学方程式是____。

    (6)F中含氧官能团是和____。

    (7)试剂a的结构简式是____。

    (8)G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式______、______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是一种清洁的化石燃料，也是引起温室效应的一种物质。天然气的综合利用对节能减排、高效利用能源、减少二氧化碳排放有重大意义。作为化工原料，合成甲醇是天然气综合利用的重要途径。

    CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 　①

    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②

    Ⅰ、合成甲醇的主要反应为：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1　

    (1)该反应熵变△S________0(填“＞、＝或＜”)，该反应在______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

    (2)生产过程中，合成气要循环，其目的是：________________________________。

    (3)T℃下此反应的平衡常数为160。某时刻测得各组分的浓度如下，比较此时正、逆反应速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/(mol·L—1)

    0.20

    0.10

    0.40

    (4)在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生上述反应，则该反应达到平衡状态的标志有（__________________）

    A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的总压强保持不变

    C.甲醇的浓度保持不变 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)

    (5)在恒温恒容条件下，要提高反应2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是（______________）

    A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度

    D.增加H2的浓度 E.充入惰性气体 F.分离出甲醇

    Ⅱ、合成甲醇的另一反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。

    在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填编号)。

    A.升高温度

    B.恒温恒容下充入He(g)

    C.将H2O(g)从体系中分离

    D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    (7)经计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2·mol—2。若改变条件_________(填选项)，可使K＝1。

    A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度

    D.升高温度 E.加入催化剂

    (8)10min内，用H2表示的该反应的化学反应速率为=_________mol·L—1·min—1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）

    A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案