Question

【题目】（1）配平下列氧化还原反应并回答相关问题：

3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___

①指出该反应中的氧化剂___，氧化产物___。

②当参加反应的HNO3为0.8mol时，转移电子物质的量是___mol。

（2）请用离子方程式或电离方程式表示下列过程：

①NaOH在溶液中发生电离___；

②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___；

③Na2CO3在溶液中发生电离___。

Answer 1

【答案】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O HNO3 Cu(NO3)2 0.6 NaOH=Na++OH- Ba2++SO42-=BaSO4↓ Na2CO3=2Na++CO32-

【解析】

（1）在该反应中，Cu由0价升高到+2价，N由+5价降低到+2价，按得失电子的总数相等进行配平，从而得出配平的化学方程式为：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①在该反应中，HNO3中的N元素得电子，做氧化剂。答案为HNO3

还原剂为Cu，从而得出Cu(NO3)2为氧化产物。答案为Cu(NO3)2

②从方程式看，当有8molHNO3参加反应时，有2molHNO3表现出氧化性，转移电子为6mol；当参加反应的HNO3为0.8mol时，转移电子物质的量是0.6mol。答案为：0.6

（2）①NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH-。

答案为：NaOH=Na++OH-

②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓

答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓

③Na2CO3在溶液中发生电离的方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-

答案为：Na2CO3=2Na++CO32-