【题目】X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：
（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同)。
（2）写出 W 的价电子排布图 。
（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是 。
（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 （ 用化学式表示)， 原因 是 。
（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式 ，其中 Y 元素的杂化方式是 。
（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）
【答案】（1）第三周期 IIIA 族(1 分) N＞O＞C(1分)
（2）
（3）
（4）（4）CH4＞NH3＞H2O
三种氢化物的中心原子价层电子对数均为四，VSEPR 模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子 对数依次增大，导致σ键之间的键角变小（5）AlN sp3 (1 分)（6）面心立方最密堆积
【解析】
试题分析：X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子，则Y为N元素；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则U为Al；X、Z中未成对电子数均为2，X的原子序数小于N，而Z的原子序数介于N、Al之间，X、Z的核外电子排布分别为1s22s22p2，1s22s22p4，故X为C元素、Z为O元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子，原子序数大于Al，只能处于第四周期，核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu元素。
（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期 IIIA族；同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；
（2）W为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为：；
（3）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，电子式为；
（4）X、Y、Z的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小，故键角：CH4＞NH3＞H2O；
（5）晶胞中N原子数目为4，Al原子数目为8×1/8+6×1/2=4，故该化合物化学式为AlN，Y原子形成4个共价键，故Y原子杂化方式为sp3；
（6）设晶胞中Al原子数目为N（Al），则N（Al）×27/6.02×1023g=（405×10-10）3×2.70g/cm3，解得N（Al）=4.00，所以其晶胞的类型面心立方密堆积。
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
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【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．锌电极上发生还原反应
B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)不变
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：
湿法的生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是
A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚
(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式
___________________；
（3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是
A．使 KClO3 转化为 KClO
B．为下一步反应提供碱性的环境
C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率
D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：
① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。
（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。
（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。
（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：
____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （ ）
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【题目】下列指定微粒的数目相等的是( )
A. 等物质的量的水与重水含有的中子数
B. 等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D. 等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠
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【题目】T0C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1） 写出该反应的方程式：_______________
（2） 计算该温度下该反应的平衡常数：_______________
（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____________热反应．
（4） 0～4分钟时，B的平均反应速率为：_______________
（5） 到达平衡时A的转化率为：_______________
（6） 恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．
A．充入氦气 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．
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【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ.mol-1
B. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol
C. NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ/mol
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