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    17．随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要．近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构简式可能是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 依据题目所提供的信息：“耐火橡胶”，“耐火”即该有机物不能燃烧，据此进行判断即可．

    解答 解：A、为1，3-丁二烯的加聚产物，能燃烧，不是耐火橡胶，故A错误；
    B、为2-甲基-1，3-丁二烯的加聚产物，能燃烧，不是耐火橡胶，故B错误；
    C、，此加聚产物中不含有易燃烧的C元素和H元素，符号题意，故C正确；
    D、，为2-氯-13-丁二烯的加聚产物，可以燃烧，不是耐火橡胶，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的常见有机物的组成与性质，多数的有机物由于含有C和H元素，故容易燃烧，抓住所给的“耐火”两个字进行逐一分析问题可得解决，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
    （1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）C仪器装的药品是无水CaCl2，其作用是防止水蒸气进入A装置（引起SO2Cl2水解）；
    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择
    a．冰水浴  b．常温  c．加热至69.1℃
    （4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    SO2Cl2Cl2SO2
    熔点-54.1-101-72.4
    沸点69.1-34.6-10
    性质遇水发生剧烈水解
    （5）实验时选通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收，分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
    ①经分析SO2Cl2与H2O反应性于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    ②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，如需检验溶液W中这两种阴离子，则其检出第一种离子的检验方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；
    ③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥、称量得到的固体质量分别为Xg、Yg，则SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率为$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含X、Y的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计了如图所示的实验装置．实验时，将A、C中产生的气体都通入B中．  

    （1）实验前如何检查A部分装置的气密性？用止水夹夹住A导管，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，试管中液面与分液漏斗液面产生一段高度差，且维持一段时间不变．说明气密性良好．
    （2）碱石灰的作用是吸收多余Cl2防止污染大气．A中的次氯酸钠可以用KClO3代替，也能达到同样的目的．
    （3）如果a、b分别是稀硫酸、Zn（或Fe），则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是H2、Cl2混合见光爆炸．
    （4）如果a、b分别是浓氨水、碱石灰（CaO，NaOH均可），在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（　　）
    A．CsIB．NaFC．LiID．KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不能和金属钠反应的物质是（　　）
    A．乙醇B．苯C．水D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，既能与溴水反应，又能与酸性高锰酸钾溶液反应，并使之褪色的是（　　）
    A．甲苯B．乙烯C．聚乙烯D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有机物的命名错误的是（　　）
    A．3-甲基-2-戊烯B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知，H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
    A．甲降低温度，乙不变
    B．甲中加入0.1molHe，乙不改变
    C．甲、乙提高相同温度
    D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若发现114号新元素X，下列有关X的相关推断合理的是（　　）
    A．X是金属元素
    B．X的单质可作半导体材料
    C．X存在稳定的气态氢化物
    D．X最高价氧化物对应水化物的酸性较强

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