Question

【题目】反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.由状态B到状态A，可以用加热的方法

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.A、C两点的反应速率：A＞C

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

Answer 1

【答案】A

【解析】

N2O4(g) 2NO2(g)△H=+57kJmol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答；

A. 升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，A正确；

B. 由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强比A的大，C点平衡是A点平衡向逆方向移动所得，因为减小了体积增大压强，按勒夏特列原理，NO2浓度大小排序为：增压瞬间的浓度＞C点时的浓度＞A点时的浓度，NO2为红棕色气体，则A. C两点气体的颜色：A浅，C深，B错误；

C. 由图象可知，A. C两点都在等温线上，C的压强大，则反应速率：A<C，C错误；

D. 由图象可知，A. C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则按 知，平均相对分子质量：A<C，D错误；

答案选A。