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    【题目】莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

    A.可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

    B.1mol莽草酸在催化剂条件下与2mol H2发生加成反应

    C.分子中含有2种官能团

    D.水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

    【答案】A

    【解析】

    A. 莽草酸中含有碳碳双键，所以能使溴水褪色，溴水与乙醇互溶，溴水和四氯化碳及苯混合后分层，溴被萃取，上层颜色呈橙红色的是苯，下层颜色呈橙红色的是四氯化碳，现象各不相同，所以可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯，故A正确；

    B. 莽草酸分子中只含1个碳碳双键，所以1mol 莽草酸在催化剂条件下与1mol H2发生加成反应，故B错误；

    C. 分子中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，故C错误；

    D. 水溶液中羧基可以电离出氢离子，呈酸性，但羟基不能电离出 H +，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

    （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

    ①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是__________。

    【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

    【解析】试题分析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

    解析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。

    【题型】综合题
    【结束】
    18

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息①:原子半径大小:A>B>C>D

    信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




    是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

    无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源

    弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。

    （2）B元素在周期表中的位置为 。

    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。

    （4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )

    A.氧化性强弱：Br2>Fe3+

    B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1molL─1

    C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

    D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是( )

    A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

    B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

    C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

    D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4L苯所含有的分子数为NA

    B.1mol羟基中含有的电子数为10NA

    C.14g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为3NA

    D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性 >H2CO3>>HCO3- ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变的方法有（ ）

    A.与稀 H2SO4 共热后，加入足量的 NaHCO3 溶液

    B.与稀 H2SO4 共热后，加入足量的 Na2CO3 溶液

    C.与足量的 NaOH 溶液共热后，再加入适量 H2SO4

    D.与足量的 NaOH 溶液共热后，再通入足量 CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（　　）

    A.图中所示的反应均为氧化还原反应

    B.途径是硫酸型酸雨的形成的重要途径

    C.工业上可用途径先制取水煤气,再合成甲醇等有机物

    D.把金属钠投入到硫酸铜溶液中,发生途径反应,反应不生成铜单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

    则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=__________．

    （2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：

    科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式_________________；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是_______________。

    ②该工艺中，可以循环使用的物质有_____________。

    （3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是________________，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式__________________。

    （4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质量为_______________。

    （5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.由状态B到状态A，可以用加热的方法

    B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C.A、C两点的反应速率：A＞C

    D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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