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    【题目】下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（　　）

    A.图中所示的反应均为氧化还原反应

    B.途径是硫酸型酸雨的形成的重要途径

    C.工业上可用途径先制取水煤气,再合成甲醇等有机物

    D.把金属钠投入到硫酸铜溶液中,发生途径反应,反应不生成铜单质

    【答案】A

    【解析】

    A．水与二氧化硫、氢氧化钠与硫酸铜的反应不是氧化还原反应，元素化合价不变，故A错误；

    B．二氧化硫先和水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故B正确；

    C．碳和水反应生成CO和氢气，两种产物可以合成甲醇，故C正确；

    D．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，故D正确；

    故选A。

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    【题目】密度为d g·cm－3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mo/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是

    A.W%＝%B.d＝C.c＝D.m＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期p区元素多为非金属元素

    (1)基态磷原子的价层电子排布图是__________，第三周期元素中，第一电离能最大的前三种元素是__________________。

    (2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中，属于平面三角形的是____________，中心原子杂化类型为sp3的是_______________。

    (3)已知H2O的沸点比H2O2低58℃但比H2S高160℃，导致这种差异的原因是________________。

    (4)金属铝的晶胞结构如图，若晶胞参数r pm，则单质的密度为（用NA表示阿伏加德罗常数）_______________g·cm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）

    A.可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

    B.1mol莽草酸在催化剂条件下与2mol H2发生加成反应

    C.分子中含有2种官能团

    D.水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

    A.1 mol 该有机物可消耗 3 mol NaOHB.该有机物的分子式为 C16H17O5

    C.最多可与 8 mol H2 发生加成D.苯环上的一溴代物有 6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表前四周期部分，针对表中的①～⑨9种元素，用化学用语填写下列空白：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）①～⑨中，单质化学性质最不活泼的是__________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________。

    （2）②、③、④的简单离子按离子半径从小到大排列顺序为_________________。

    （3）④在③单质中燃烧的产物的电子式为_________________。

    （4）⑤的原子结构示意图为________，从原子结构分析，④比⑤活泼的原因是_________。

    （5）②和⑦形成一种化合物分子，各原子均达到8电子稳定结构，则该化合物的化学式为_________________。

    （6）②、③的最简单氢化物中，沸点较高的是_____________。

    （7）②的简单氢化物与②的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    （1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

    （2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

    （3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

    （4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

    （5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

    （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

    A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中C．放在水中 D．放在煤油中

    （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

    （3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；过氧化钠与CO2反应的化学方程式__________________________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

    （4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某有机物分子X的球棍模型（图中不同的小球分别代表C、H、O三种原子；球与球之间的短线代表化学键，如单键或双键等）。下列说法中正确的是（）

    A.X属于羧酸,是乙酸的同系物

    B.X可以发生加成反应和取代反应

    C.与X含有相同官能团的结构还有1种

    D.X分子中的4个碳原子,肯定不在同一平面上

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