【题目】短周期p区元素多为非金属元素
(1)基态磷原子的价层电子排布图是__________，第三周期元素中，第一电离能最大的前三种元素是__________________。
(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中，属于平面三角形的是____________，中心原子杂化类型为sp3的是_______________。
(3)已知H2O的沸点比H2O2低58℃但比H2S高160℃，导致这种差异的原因是________________。
(4)金属铝的晶胞结构如图，若晶胞参数r pm，则单质的密度为（用NA表示阿伏加德罗常数）_______________g·cm-3(列出计算式即可)。
【答案】
Ar、P、Cl BF3 NF3、PCl3、SCl2 水的相对分子质量比H2O2小，范德华力小；但水分子间能形成氢键而H2S分子间不能 
【解析】
(1)P为15号元素，根据核外电子排布规律可知，其价层电子排布图是；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故第三周期元素中，第一电离能最大的三种元素是Ar、P、Cl，故答案为：；Ar、P、Cl；
(2)根据价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数可计算得，BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中心原子的价层电子对数分别为3、4、4、4，孤电子对数依次为0、1、1、2，因此属于平面三角形的BF3，中心原子杂化类型为sp3的是NF3、PCl3、SCl2，故答案为：BF3；NF3、PCl3、SCl2；
(3)水的相对分子质量比H2O2小，水分子中的范德华力小，因此H2O的沸点比H2O2低58℃；水分子间能形成氢键而H2S分子间不能，故水的沸点比H2S高160℃，故答案为：水的相对分子质量比H2O2小，范德华力小；但水分子间能形成氢键而H2S分子间不能；
(4)根据铝的晶胞结构图可知该晶胞中Al原子的个数=
，若晶胞参数为r pm，则单质的密度
，故答案为：。
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【题目】某有机物的结构确定：
①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是 __________________；
②确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为 ____；分子式为 _____；
③结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6∶1∶2∶1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为 _______________。
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【题目】一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
（1）“可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为________(填化学式)。
（2）已知：
CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98kJ·moI-1
CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1
（3）科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是________。
（4）图中显示，CO2·nH2O的生产速率明显大于 CH4·nH2O释放出的速率，其原因是________。
（5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
①反应(i)的化学方程式为________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。
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【题目】向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.氧化性强弱：Br2>Fe3+
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1molL─1
C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8
D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
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【题目】苯乙烯(
)是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如下：
I.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1
Ⅱ.
(g) 
(g)+H2(g) △H2
Ⅲ. 
(g)+CO2(g) 
(g)+CO(g)+H2O(g) △H3
(1)T℃时，2L密闭容器中进行的反应Ⅰ，若按投料方式①进行投料，15 min后反应达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则0~15 min内平均反应速率υ( H2)= ________；若按投料方式②进行投料，则开始反应速率υ正(H2) ______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。
(2)则△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表达）。
(3)研究表明，温度、压强对反应Ⅲ中乙苯平衡转化率的影响如图所示：
则△H3 ______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3从大到小的顺序是 __________ 。
(4)除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法__________________。
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【题目】关于某有机物
的性质叙述正确的是( )
A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L苯所含有的分子数为NA
B.1mol羟基中含有的电子数为10NA
C.14g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为3NA
D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+个数为0.1NA
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【题目】下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（ ）
A.图中所示的反应均为氧化还原反应
B.途径
是硫酸型酸雨的形成的重要途径
C.工业上可用途径
先制取水煤气,再合成甲醇等有机物
D.把金属钠投入到硫酸铜溶液中,发生途径
反应,反应不生成铜单质
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【题目】下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是( )
A.①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色
C.1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应
D.④属于醇类，可以发生消去反应
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