【题目】苯乙烯( )是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体,其合成所涉及到的反应如下:
I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1
Ⅱ.(g)
(g)+H2(g) △H2
Ⅲ. (g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g) △H3
(1)T℃时,2L密闭容器中进行的反应Ⅰ,若按投料方式①进行投料,15 min后反应达到平衡,此时CO2的转化率为75%,则0~15 min内平均反应速率υ( H2)= ________;若按投料方式②进行投料,则开始反应速率υ正(H2) ______υ逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。
(2)则△H2=____________(用含有△H1和△H3的式子表达)。
(3)研究表明,温度、压强对反应Ⅲ中乙苯平衡转化率的影响如图所示:
则△H3 ______0(填“>”“<”或“=”);P1、P2、P3从大到小的顺序是 __________ 。
(4)除了改变温度和压强,请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法__________________。
【答案】0.2mol·L-1·min-1 < ΔH3-ΔH1 > P3>P2>P1 恒容容器中加入更多的CO2、抽走水蒸气、抽走CO(答对其一即可)
【解析】
(1)T℃时,2L密闭容器中进行的反应Ⅰ,若按投料方式①进行投料,15 min后反应达到平衡,此时CO2的转化率为75%,列三段式有:
则氢气的平均反应速率,平衡常数
;若按照方式②投料,
,所以反应逆向进行,则υ正(H2)<υ逆(H2),故答案为:0.2mol·L-1·min-1;<;
(2)根据题干信息分析,反应Ⅲ-反应Ⅰ可以得到反应Ⅱ,由盖斯定律可知,ΔH2=ΔH3-ΔH1,故答案为:ΔH3-ΔH1;
(3)温度升高,乙苯的平衡转化率升高,所以反应吸热,ΔH3>0;增大压强,平衡逆向移动,乙苯的平衡转化率减小,所以P3>P2>P1,故答案为:>;P3>P2>P1;
(4)根据勒夏特列原理,除了改变温度和压强,还可以通过恒容容器中加入更多的CO2、抽走水蒸气或抽走CO等方法来提高苯乙烯产率,故答案为:恒容容器中加入更多的CO2、抽走水蒸气、抽走CO(答对其一即可)。
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【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为________(用元素符号表示),化学式为_____________________。
(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式____________________。
写出F→G反应的化学方程式___________________________________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-) _____________________。
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【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A.D~E段沉淀减少的反应方程式是:CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
B.A~B段与C~D段发生反应的离子方程式都是:CO32- + CO2+H2O =2HCO3-
C.B~C段反应的离子方程式是:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D.O~A段反应的化方程式是:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
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【题目】草酸(H2C2O4)又叫乙二酸,广泛存在于植物源食品中,25℃时,其解离常数Kal=5.9×10-2; Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是
A.H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0;升温有利于提高草酸的电离程度
B.草酸中的碳为+3价,具有较强的还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.25℃时,KHC2O4溶液呈弱酸性,有时用于清洗金属表面的锈迹
D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中:2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)
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【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是__,转移电子的数目是___。
(2)在反应3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___,3molCl2参加该反应时,反应中转移___mol电子。
(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液,反应的化学方程式是___。
(4)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)___。
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【题目】短周期p区元素多为非金属元素
(1)基态磷原子的价层电子排布图是__________,第三周期元素中,第一电离能最大的前三种元素是__________________。
(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中,属于平面三角形的是____________,中心原子杂化类型为sp3的是_______________。
(3)已知H2O的沸点比H2O2低58℃但比H2S高160℃,导致这种差异的原因是________________。
(4)金属铝的晶胞结构如图,若晶胞参数r pm,则单质的密度为(用NA表示阿伏加德罗常数)_______________g·cm-3(列出计算式即可)。
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【题目】NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下:
(1)钠元素在周期表中的位置是______________。
(2)NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。
(3)NaNH2中氮元素的化合价为__________________。
(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。
(5)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为_______(N3-被氧化为N2)。
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【题目】某有机物结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.1 mol 该有机物可消耗 3 mol NaOHB.该有机物的分子式为 C16H17O5
C.最多可与 8 mol H2 发生加成D.苯环上的一溴代物有 6 种
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【题目】FeSe、MgB2、Nb3Al等超导材料具有广泛应用前景。
(1)Fe2+基态价电子的轨道表示式(价电子排布图)__,Se、Mg、B三种元素的电负性大小顺序是__。
(2)蒸气状态下以二聚分子存在的A1Cl3的结构式是___,其中A1原子的杂化方式是___,分子中八个原子___(选填“是”或“不是”)在同一平面上,该分子是____(选填“极性“或“非极性“)分子。
(3)制备FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2过程中需将金属锂溶于液氨,从而制得具有很高反应活性的金属电子溶液,反应为:Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n。
①X的化学式为____;
②NH3的价层电子对互斥模型是 ____。
(4)MgB2晶体结构中的B原子层具有类似石墨的层状结构,且被六方密排的Mg原子层隔开,B原子位于Mg原子组成的三棱柱的中心。已知:平面中Mg原子间的最近核间距为acm,平面间Mg原子间的最近核间距为bcm,阿伏加德罗常数为NA。
①B原子层六元环中处于对位的B原子核间距为____cm。
②MgB2晶体的密度是____g·cm-3。
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