Question

【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A.D～E段沉淀减少的反应方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

B.A～B段与C～D段发生反应的离子方程式都是：CO32- + CO2+H2O =2HCO3-

C.B～C段反应的离子方程式是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D.O～A段反应的化方程式是：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-

Answer 1

【答案】A

【解析】

由图可知，二氧化碳通入含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，二氧化碳先与溶液中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙完全反应生成碳酸钙后，二氧化碳与溶液中氢氧化钾继续反应生成碳酸钾，氢氧化钾完全反应后，二氧化碳与溶液中偏铝酸钾反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，偏铝酸钾完全反应后，二氧化碳与溶液中生成的碳酸钾反应生成碳酸氢钾，最后二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成可溶的碳酸氢钙，沉淀部分溶解。

A.由分析可知，D～E段发生的反应为二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成可溶碳酸氢钙，沉淀部分溶解，反应的化学方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O =Ca(HCO3)2，故A正确；

B.A～B段发生的反应为二氧化碳与溶液中氢氧化钾继续反应生成碳酸钾，C～D段发生的反应为二氧化碳与溶液中生成的碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故B错误；

C.B～C段发生的反应为二氧化碳与溶液中偏铝酸钾反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，反应的离子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，故C错误；

D.O～A段发生的反应为二氧化碳与溶液中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D错误；

故选A。