【题目】某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是( )
A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
C. x=0.8
D. 通入Cl2后,发生反应的离子方程式:Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣
【答案】C
【解析】
A.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,再通入氯气,将Fe2+完全氧化生成Fe3+,所以FexO溶于HCl有FeCl2生成,故A错误;
B.标准状况下,氯气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,故B错误;
C.FexO中Fe的平均化合价为+2/x,被氧化为Fe3+,根据电子守恒可知,转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.005mol×2=0.01mol。则有:1.52g/(56x+16)g·mol-1×(3-2/x)×x=0.01mol,解得x=0.8,故C正确;
D.通入Cl2后,发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故D错误。
故答案选C。
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【题目】已知反应式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变,若容器缩小到原来的
,c(X)=0.5mol/L,下列说法正确的是( )
A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体
C.系数n>mD.Z的体积分数减小
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【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)已知 4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1
①该反应在________________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
②对于该反应,改变某一反应条件(温度T1>T2),下列图像正确的是_______(填序号)。
③某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在 2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为__________;两种方式达平衡时,N2的体积分数:甲______乙( 填“>、=、<或不确定”,下同),NO2的浓度:甲______乙。
甲 | 乙 |
0.2mol NO2 | 0.1mol NO2 |
0.4mol CO | 0.2mol CO |
(2)柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。
模拟尾气 | 气体(10mol) | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | a |
①375℃时,测得排出的气体中含0.45mol O2和0.0525mol CO2,则Y的化学式为________。
②实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是______________________。
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【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为________(用元素符号表示),化学式为_____________________。
(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1),该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式____________________。
写出F→G反应的化学方程式___________________________________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-) _____________________。
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【题目】对下列过程的化学用语表述正确的是
A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体:H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+
B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程:
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-3e- === Fe3+
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【题目】由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示。在该电池工作过程中石墨Ⅰ电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是( )
A.Y可能为NO B.电流由石墨Ⅰ流向负载
C.石墨Ⅰ上发生还原反应 D.石墨Ⅱ上的电极反应:O2+2N2O5+4e-=4NO3-
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【题目】海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是
①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
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【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A.D~E段沉淀减少的反应方程式是:CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
B.A~B段与C~D段发生反应的离子方程式都是:CO32- + CO2+H2O =2HCO3-
C.B~C段反应的离子方程式是:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D.O~A段反应的化方程式是:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
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【题目】NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下:
(1)钠元素在周期表中的位置是______________。
(2)NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。
(3)NaNH2中氮元素的化合价为__________________。
(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。
(5)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为_______(N3-被氧化为N2)。
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