Question

【题目】NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：

（1）钠元素在周期表中的位置是______________。

（2）NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。

（3）NaNH2中氮元素的化合价为__________________。

（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。

（5）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______（N3－被氧化为N2）。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族 离子键、共价键 —3 6.02×1023 ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑

【解析】

根据元素的原子序数分析判断元素在周期表的位置；根据形成化合物的元素性质分析成键类型；根据反应中元素化合价的变化及电子转移守恒原理计算转移电子数；根据题干信息及氧化还原反应书写并配平氧化还原反应。

（1）Na的原子序数为11，位于周期表中第三周期ⅠA族，故答案为：第三周期，ⅠA族；

（2）根据题干信息知：NaN3＝Na++N3－，则NaN3属于离子化合物，Na+与N3－通过离子键结合，而N3－中N原子通过共价键结合，所以NaN3含有的化学键类型为离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；

（3）NaNH2中，Na、H的化合价都为+1，结合化合物中元素的正、负化合价的代数和为0可知，氮元素的化合价为3价，故答案为：-3；

（4）NH4NO3中铵根离子中N化合价为-3价，硝酸根中N化合价为+5价，N2O中N化合价为+1，则根据氧化还原反应原理得，1mol-3价N失去4mol电子，电子转移给+5价N，最后都形成+1价N，即转移4mol电子时，生成1molN2O，则生成0.25molN2O转移电子1mol，约为6.02×1023，故答案为：6.02×1023；

（5）销毁NaN3可用NaClO溶液，NaN3中3价N被氧化成0价的氮气，次氯酸根离子中+1价Cl被还原为氯离子，结合电子守恒配平该反应的离子方程式为：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑，故答案为：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。