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    【题目】下列有关物质分子结构特征的描述，正确的是

    A. 乙炔易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，证明乙炔分子里含有一个碳碳三键

    B. 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

    C. 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构

    D. lmolCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同

    【答案】A

    【解析】乙炔与溴1：2加成，可证明乙炔分子中含有一个碳碳叁键，选项A正确；B、苯不能使溴水褪色，故苯分子中存在的是特殊的化学键，不是单双键交替的结构，选项B错误；C、 和属于同一种物质，能说明甲烷一种正四面体结构，选项C错误；D、lmolCH3CH2OH与足量Na完全反应只生成0.5molH2，能说明乙醇分子中有一个羟基，这1个氢原子与其它氢原子不同，选项D错误。答案选A。

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    B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

    C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

    D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    A. B. C. D.

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    已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H3，则：△H1＝ __________。

    （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-)，则负极的反应式为________；

    （3）在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0，相关数据如下：

    0 min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2)

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①5~10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：____________。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

    A．2n正(NO2) =n逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

    ③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时_____（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。

    ④计算此温度下的化学平衡常数K=__________。

    ⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_______；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系：_____________________。

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    【题目】下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是( )

    A. Na2O2 B. KOH C. CaCl2 D. Al2O3

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    A．甲烷与丙烷互为同系物

    B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应

    D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

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