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    【题目】根据有关概念，推断下列说法中正确的是( )

    A．NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键

    B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强

    C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定

    D．只含有共价键的物质一定是共价化合物

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、NaCl发生状态变化时，离子之间的距离发生变化，一定会破坏离子键，A正确；B、元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气中氮原子之间形成三键，氮气的性质相对稳定，B错误；C、分子稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物质的物理性质，不能影响化学性质，C错误；D、只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如H2，D错误。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中熵显著增加的是

    A.2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)

    C.C(s) + O2(g) = CO2(g)D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分子结构特征的描述，正确的是

    A. 乙炔易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，证明乙炔分子里含有一个碳碳三键

    B. 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

    C. 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构

    D. lmolCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下发生下列反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－

    根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

    A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B. Z2在①③反应中为还原剂

    C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D. X2＋是XO的还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

    B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

    C. 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

    D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的描述不符合事实的是

    A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂

    C. 铝制容器可以贮运浓硝酸 D. 甲醛可用作食品防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl5的分解率为________。

    （2）下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。

    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和N2，从而消除对环境的污染，化学方程式为：_____________________，该过程中被氧化的元素是 ___________，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是

    A. 合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用

    B. 维生素D属于典型的水溶性维生素

    C. 为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可

    D. 补充维生素D有利于人体钙的摄入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

    （2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

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