【题目】(1)白色固体PCl5受热即挥发并发生分解:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中,在277 ℃达到平衡,容器内压强为1.01×105 Pa,经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol,平衡时PCl5的分解率为________。
(2)下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下:还原性HSO>I-,氧化性IO
>I2>SO
。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示,则x为________mol。
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,可细菌的作用下,用氨(NH3)处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变成无毒的CO2和N2,从而消除对环境的污染,化学方程式为:_____________________,该过程中被氧化的元素是 ___________,当产生标准状况下2.24L时,共转移电子_______mol。
【答案】 78.6% 3 6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O C、N 0.96
【解析】试题分析:(1)利用“三段式”计算;(2)根据氧化性强弱和图像可知c点的还原产物是0.6mol I2,氧化产物是SO,反应方程式为
,根据方程式计算NaHSO3物质的量;(3) 用氨(NH3)处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,氨气被氧化为氮气,甲醇被氧化为二氧化碳,方程式为6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O,根据方程式计算转移电子的量。
解析:5.84 g PCl5的物质的量是 ,
0.028-x+ x + x =0.05
X=0.022
平衡时PCl5的分解率为
(2)设NaHSO3物质的量为x mol,
X=3
(3)氨(NH3)处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,变成无毒的CO2和N2,化学方程式为
6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O,反应中C、N元素化合价升高被氧化,根据方程式,生成5mol CO2转移电子48mol,所以当产生标准状况下2.24L时,共转移电子0.96mol.
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【题目】有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为( )
A. B.
C.
D.
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【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C. 浓的硫化钠溶液有臭味D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
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【题目】根据有关概念,推断下列说法中正确的是( )
A.NaCl发生状态变化时,一定会破坏离子键
B.元素的非金属性越强,单质的活泼性一定越强
C.物质中分子间的作用力越大,分子越稳定
D.只含有共价键的物质一定是共价化合物
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【题目】下列属于取代反应的是
A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 乙烯与水反应生成乙醇
C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2
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【题目】(1)在同温同压下,2gCO2的体积为1120mL,而2gA气体的体积为770mL,则气体A的摩尔质量为__________mol/L。
(2)现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得B 18g,C49g,还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应,能生成D_____ mol。
(3)往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好使NH4+全部转化为NH3,写出反应的离子方程式:________________________________________。
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【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之.”文中涉及的操作方法是( )
A. 蒸馏 B. 干馏 C. 升华 D. 萃取
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【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C.石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
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