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【题目】下列属于取代反应的是

A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 乙烯与水反应生成乙醇

C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2

【答案】A

【解析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应,据此解答。

A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应,A正确;

B. 乙烯含有碳碳双键,与水发生加成反应生成乙醇,B错误;

C. 乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛,C错误;

D. 乙烯与高锰酸钾溶液发生氧化反应生成CO2D错误;答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(   )

A. 常温下64 g S4S8混合物中含有原子数为2NA

B. 标准状况下,22.4LHF中含电子数为10NA

C. l L1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

D. 足量铁在1mol氯气中加热反应,铁失去的电子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物,其中a是烃类,其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是

A. a为单烯烃,则df的最简式一定相同

B. d的相对分子质量是44,则a是乙炔

C. a为苯乙烯(),则f的分子式是C16H32O2

D. a的相对分子质量是42,则d是乙醛

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2KSONO

B. 使酚酞变红色的溶液:NaCu2HCONO

C. 0.1 mol·L1 AgNO3溶液:HKSOI

D. 0.1 mol·L1 NaAlO2溶液:HNaClSO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:(注:RR′表示烃基)属于酮类,酮不发生银镜反应。今有如下变化:A(C6H12O2)。已知C为羧酸,CE都不发生银镜反应,则A的结构可能有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1白色固体PCl5受热即挥发并发生分解:PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中277 ℃达到平衡容器内压强为1.01×105 Pa经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol平衡时PCl5的分解率为________

2下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下:还原性HSO>I,氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示,则x________mol

(3)甲醇对水质会造成一定的污染,可细菌的作用下,用氨(NH3)处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变成无毒的CO2和N2,从而消除对环境的污染,化学方程式为:_____________________,该过程中被氧化的元素是 ___________,当产生标准状况下2.24L时,共转移电子_______mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaClNH3CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3CO2H2O===NH4HCO3NH4HCO3NaCl===NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

【探究实例】

Ⅰ.原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是________

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,在溶液中首先结晶析出

Ⅱ.实验探究

(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)

回答下列有关问题:

①丁装置中稀硫酸的作用是____________

②实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。如何进一步提纯(写出具体的操作)_________________________________________________

2另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

①实验时,须先从_________管通入_______气体,再从_______管中通入_____________气体。

②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置,理由是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装罝)

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g cm-3)

0.79

1.44

3. 1

沸点/℃

78.5

38.4

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(1)A装置的名称是________

(2)沸石的作用是________

(3)己知H2SO4()+NaBrNaHSO4+HBr↑,写出A中生成溴乙烷的化学方程式________

(4)C中收集到的粗产品混有杂质的主要成份是________;为了除去这些杂质,最好选择下列____(选填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠B.碘化钠C.亚硫酸钠D.碳酸氢钠

(5)粗产品洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的M固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g

①M固体的名称为________

②在上述提纯过程中每次分液时,产品均从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)放出;

③从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是_________

(6)该实验装罝的主要缺陷是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是

A. 水银 B. 钢材 C. 陶瓷 D. 玻璃

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