[题目](1)在同温同压下.2gCO2的体积为1120mL.而2gA气体的体积为770mL.则气体A的摩尔质量为 mol/L.(2)现有A.B.C三种化合物.各取40g相混合.完全反应后.得B 18g.C49g.还有D生成.已知D的式量为106.现将22gA和11gB混合反应.能生成D mol.(3)往硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热.刚好� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为__________mol/L。

（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D_____ mol。

（3）往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子方程式：________________________________________。

【答案】 64 0.25 NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O

【解析】（1）根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，同质量的气体，物质的量之比=体积之比=摩尔质量的倒数比，即M(A)：M(CO2)=V(CO2)：V(A)，所以M(A)= = 64g/mol。

（2）由题意，40gA完全反应，反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，故22gA与11gB反应，A有剩余，B完全反应，所以生成D的质量为53g×=26.5g，物质的量为：26.5g÷106g/mol=0.25mol。

（3）往硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，先生成Al(OH)3沉淀，再生成NH3H2O，若刚好使NH4+全部转化为NH3，则硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]与Ba(OH)2应按物质的量之比1：2反应，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O。

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根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

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