【题目】（1）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为__________mol/L。
（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D_____ mol。
（3）往硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3，写出反应的离子方程式：________________________________________。
【答案】 64 0.25 NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 
NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
【解析】（1）根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，同质量的气体，物质的量之比=体积之比=摩尔质量的倒数比，即M(A)：M(CO2)=V(CO2)：V(A)，所以M(A)= 
= 64g/mol。
（2）由题意，40gA完全反应，反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×
=20g，故22gA与11gB反应，A有剩余，B完全反应，所以生成D的质量为53g×
=26.5g，物质的量为：26.5g÷106g/mol=0.25mol。
（3）往硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，先生成Al(OH)3沉淀，再生成NH3H2O，若刚好使NH4+全部转化为NH3，则硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]与Ba(OH)2应按物质的量之比1：2反应，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 18O和16O是质子数相同的两种核素
B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷
C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同
D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体
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【题目】在常温下发生下列反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B. Z2在①③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D. X2＋是XO的还原产物
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【题目】下列有关物质用途的描述不符合事实的是
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
C. 铝制容器可以贮运浓硝酸 D. 甲醛可用作食品防腐剂
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【题目】（1）白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl5的分解率为________。
（2）下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO
>I－，氧化性IO>I2>SO
。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和N2，从而消除对环境的污染，化学方程式为：_____________________，该过程中被氧化的元素是 ___________，当产生标准状况下2.24L
时，共转移电子_______mol。
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【题目】今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ/mol
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=bkJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是
A. 2b=c B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 它们都是吸热反应
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【题目】下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是
A. 合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用
B. 维生素D属于典型的水溶性维生素
C. 为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可
D. 补充维生素D有利于人体钙的摄入
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【题目】（15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：
（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。
A与B反应的化学方程式___________。
（4）H在D中燃烧的现象为____________。
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。
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【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填写下列空白：
（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式： 。
D中发生反应的化学方程式为： 。
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象 。
（3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。
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