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【题目】12-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,在实验室中可以用下图所示装置制备12-二溴乙烷.其中AF中装有乙醇和浓硫酸的混合液,D中的试管里装有液溴.可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。(夹持装置已略去)

有关数据列表如下:


乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g· cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/

78.5

132

34.6

熔点/

l30

9

-1l6

填写下列空白:

1A中主要发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式:

D中发生反应的化学方程式为:

2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶B中的现象

3)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

4)容器ENaOH溶液的作用是

5)若产物中有少量副产物乙醚.可用________(填操作名称)的方法除去。

6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____________

【答案】1CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

2b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出;

3C

4)吸收挥发出来的溴,防止污染环境

5) 蒸馏

612-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使导管堵塞;

【解析】试题分析:(1) 乙醇发生消去反应生成乙烯和水,方程式为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD中乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)若装置中出现堵塞,则b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出;(3)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫 ,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,所以在装置C中应加入氢氧化钠溶液,吸收反应中可能生成的酸性气体,所以选C;(4)氢氧化钠能和溴反应生成溴化钠和次溴酸钠和水,所以用氢氧化钠可以吸收挥发出来的溴,防止污染环境。(512-二溴乙烷沸点132℃,乙醚34.6℃12-二溴乙烷与乙醚的沸点相差较大,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离;(6)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但12-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使导管堵塞。

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A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

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(1)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________

(2)C中品红溶液的作用_____________

(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________

A. A中反应不完全

B. E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O

C.反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收

D.反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中

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物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO,反应的离子方程式为______________,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是________

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通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;

②D可与银氨溶液反应生成银镜;

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为l1

答下列问题:

1A的化学名称为

2)由B生成C的化学反应方程式为

该反应的类型为

3D的结构简式为

4F的分子式为

5G的结构简式为

6E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为221的是 (写结构简式).

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(1)A是________________(填写相关物质的化学式);

(2)C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象____________________

(3)①的反应类型:______(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”) ;

(4)某待测液中既有B中阳离子,又有C中阳离子。

检验待测液中有C中阳离子的方法:___________________________

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(5)写出D E的反应方程式:______________________

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(1)该同学应选择_____mL的容量瓶。

(2)应用托盘天平准确称量_______g NaOH固体。

(3)配制过程如图乙所示,则图甲操作应在图乙中的______ (填字母)之间。

A.①与② B.②与③ C.③与④

(4)若在配制过程中出现下列情况,会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)。

A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.定容时俯视

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.NaOH固体在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内,并接着进行后续操作

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