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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO,反应的离子方程式为______________,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是________

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO,则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

【答案】 V2O5+2H===2VO2++H2O SiO2 0.5

【解析】(1)“酸浸V2O5转化为VO2+,V元素化合价不变,说明不是氧化还原反应,根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5+2H=2VO2+H2O;二氧化硅与酸不反应,则废渣1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化中欲使3 molVO2+变为VO2+,V元素化合价从+4价升高到+5价,而氧化剂KClO3中氯元素化合价从+5价降低到-1价,则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为3mol÷6=0.5mol。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将60℃的硫酸铜饱和溶液100g,冷却到20℃,下列说法正确的是

A.溶液质量不变

B.溶剂质量发生变化

C.溶液为饱和溶液,浓度不变

D.有晶体析出,溶剂质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为________,离子方程式为__________________

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为________,离子方程式是__________________

③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________

(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________

②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+_____________

③铁的还原性比铜强____________

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【题目】益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸干酵母、当归、黄芪、白术等,下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,过滤,再将滤液配成100mL溶液,取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。

(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。

(2)配制1.0mol/L的双氧水100mL时,以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_______________还缺少的实验仪器是________

(3)该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。

(4)若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。

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【题目】(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g); 反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

(1)可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是____________

(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,则甲中C的物质的量为_____mol,乙中C的转化率________50%(填:>、<、=),此时,乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号:① <6 ② >6 ③ =6)

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:

(1)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为_________

(2)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是_______________

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【题目】将硫酸铝、硫酸铁和明矾溶液[KAl(SO4)2]等体积等浓度混合。该混合溶液中SO42-浓度为0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液,若要产生的沉淀量最大,加入该浓度的KOH的体积是( )

A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL

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【题目】12-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,在实验室中可以用下图所示装置制备12-二溴乙烷.其中AF中装有乙醇和浓硫酸的混合液,D中的试管里装有液溴.可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。(夹持装置已略去)

有关数据列表如下:


乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g· cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点/

78.5

132

34.6

熔点/

l30

9

-1l6

填写下列空白:

1A中主要发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式:

D中发生反应的化学方程式为:

2)安全瓶B可以防止倒吸,并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶B中的现象

3)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

4)容器ENaOH溶液的作用是

5)若产物中有少量副产物乙醚.可用________(填操作名称)的方法除去。

6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____________

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【题目】下列叙述错误的是

A. 互为同分异构体的芳香族化合物有6种

B. 含有5个碳原子的某饱和链烃,其一氯取代物的结构可能有3种

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,得到的结构可能有6种

D. 菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物

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【题目】雾霾天气是一种大气污染状态,是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述,尤其是PM2.5(空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物)被认为是造成雾霾天气的“元凶”。雾霾的化学成分较为复杂,包含有下列物质,其中属于有机化合物的是(  )

A. 臭氧 B. 碳氢化合物 C. 氮氧化物 D. 一氧化碳

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