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    【题目】将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

    A．溶液质量不变

    B．溶剂质量发生变化

    C．溶液为饱和溶液，浓度不变

    D．有晶体析出，溶剂质量不变

    【答案】B

    【解析】硫酸铜结晶析出的产物是五水硫酸铜，即带有5个结晶水；A．此变化溶液冷却，有晶体析出，溶液质量减少，故A错误；B．此溶液析出五水硫酸铜晶体，溶质和溶剂均发生变化，故B正确；C．此时溶液仍为饱和溶液，浓度减少，故C错误；D．此时析出的晶体是五水硫酸铜，溶剂质量减少，故D错误，故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）

    选项

    a

    b

    C

    m

    A

    氢氧化钠

    碳酸钠

    碳酸氢钠

    二氧化碳

    B

    硝酸

    硝酸铁

    硝酸亚铁

    铁

    C

    硫酸铝

    氢氧化铝

    偏铝酸钠

    氢氧化钠

    D

    氮气

    一氧化氮

    二氧化氮

    氧气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《周易参同契》中对某金属的性质进行了精彩的描述“得火则飞，不见尘埃。....将欲制之，黄芽为根。”该金属可能为

    A. Fe B. Cu C. Hg D. Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是

    饮用矿物质水

    净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月

    主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L

    A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度

    B. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 2×10—4 mol/L

    C. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

    D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过 1×10—5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　)

    A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口

    B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体

    C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

    D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键

    B. BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形

    C. 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

    D. (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

    A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2

    B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

    C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

    D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

    （2）NO3－的空间构型为________ ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式______。

    （3）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与_____个O2-配位。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2～2.9

    2.8～3.1

    22～28

    60～65

    1～2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为______________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。

    (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

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