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    【题目】下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）

    选项

    a

    b

    C

    m

    A

    氢氧化钠

    碳酸钠

    碳酸氢钠

    二氧化碳

    B

    硝酸

    硝酸铁

    硝酸亚铁

    铁

    C

    硫酸铝

    氢氧化铝

    偏铝酸钠

    氢氧化钠

    D

    氮气

    一氧化氮

    二氧化氮

    氧气

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O；B. 4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O，2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2，4HNO3+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；C. Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，Al2(SO4)3+ 6NaAlO2+12H2O =8Al(OH)3↓+3Na2SO4；D.氮气与二氧化氮不能发生反应生成一氧化氮，即不能满足a+c→b。故选D。

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    【题目】（1）下列物质属于电解质的是______；能导电的是_____；属于弱电解质的是______(均填写序号)。

    ①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸

    （2）Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:_________。

    （3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是_____,物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定的条件下，既可以发生氧化反应又可以发生还原反应，还可以发生缩聚反应的是

    A.乙醇B.甲醛C.乙酸D.乙烯

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    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A. 苯和苯乙烯是同系物

    B. 乙醇和乙醚是同分异构体

    C. 显酸性的有机化合物一定是羧酸

    D. 纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）6.8克NH3的物质的量为______mol，含质子的物质的量为______mol，该气体在标准状况下的体积为_______L．

    （2）4.8gO3和0.2molCH4，质量之比是_______，在同温同压下的体积之比是______．相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为______，所含O 原子的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅改变下列一个条件，能通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ）

    ①加热 ②加压 ③加催化剂 ④增大反应物浓度

    A.①④B.②④C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：__________。

    （2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：_______________________。

    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_________________________________。

    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：__________。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

    ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

    ②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________。

    A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

    ③该反应的氧化产物是________。

    ④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为________。

    （2）当溶液中X2O72－与SO32－数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

    A．溶液质量不变

    B．溶剂质量发生变化

    C．溶液为饱和溶液，浓度不变

    D．有晶体析出，溶剂质量不变

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