Question

【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：__________。

（2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：_______________________。

（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_________________________________。

②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：__________。

③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ 3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑ Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO3－ =2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2↑

【解析】本题主要考查氧化还原反应。

（1）可由总反应的离子方程式减去第一步反应的离子方程式得到第二步反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42－＋4H+。

（2）溶液的pH偏高，硫酸铝的水解程度增大，用化学方程式表示其原因：3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CaSO4↓＋3CO2↑。

（3）①氯化钠电解产生氯酸钠、氢气，电解槽内发生反应的离子方程式：Cl－＋3H2O3H2↑＋ClO3－。

②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： =2ClO2↑＋2NaCl＋Cl2↑＋2H2O。

③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。两种无毒气体是二氧化碳和氮气，该反应的离子方程式为2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋2Cl－＋N2。