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    【题目】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．苯

    【答案】 富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀 BD

    【解析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质；

    （1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，答案选C；（3）该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-＝BrO3-+5Br-+3CO2↑；（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-，硫酸和氢溴酸为强酸，强酸对设备的严重腐蚀； （5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，A错误；B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，B正确；C．氢氧化钠溶液和溴能发生加成反应，所以不能作萃取剂，C错误；D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，D正确；答案选BD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出。在反应后的溶液中逐渐加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示(不考虑沉淀的微量溶解)。下列说法不正确的是

    A. D点溶液中存在：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

    B. EF段发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

    C. D点溶液中n(NH4+)=0.012mol

    D. 由水电离产生的c(H+)：O点>F点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是( )

    A. 沸点A2D<A2X

    B. CA3分子是非极性分子

    C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

    D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

    C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D. 若X位于第VA族，则沸点：XH3<WH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

    A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 摩尔是七个基本物理量之一

    B. 1molH2SO4中含有阿伏伽德罗常数个氢原子

    C. 1个氧气分子的质量约为32/NA g

    D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的的是( )

    A. 氯化铁溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体

    B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D. 用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

    II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

    ②100℃时反应I的平衡常数为 。

    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

    A．c ( H2 )减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加

    D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E．平衡常数K增大

    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程

    ①写出阳极电极反应式 。

    ②请写出除去甲醇的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）

    A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2（OH）2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO47H2O]

    C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠

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