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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 摩尔是七个基本物理量之一

    B. 1molH2SO4中含有阿伏伽德罗常数个氢原子

    C. 1个氧气分子的质量约为32/NA g

    D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g

    【答案】C

    【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B项，1molH2SO4中含2molH，含2NA个H原子，错误；C项，1molO2的质量为32g，1个氧气分子的质量约为32/NAg，正确；D项，硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

    A. 原子半径大小为：B>A>C

    B. 核电荷数：D > C>B >A

    C. A与D形成的化合物均是离子键

    D. 生成的氢化物的稳定性为： D >A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）

    B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

    C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）

    D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

    （1）基态溴原子的价电子排布式为____________________。

    （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。

    （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_________________。

    （4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。

    （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。

    （6）Cl2和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的电子式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A-H能发生下图所示一系列变化

    （1）试回答下列：

    (1)写出B、G的结构简式：B____________G____________

    (2)C 分子中含有的官能团名称是____________，检验该官能团的方法是__________________。

    (3)写出化学方程式：

    ① _________________________________

    ② _________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式__________。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理___________？并说明理由：________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

    （4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为____________________（假设所通气体是过量的）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、Fe2+、NO3-

    C. NH4+、K+、OH-、SO42- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是

    A. NB. ClC. TiD. Br

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