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    【题目】以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是

    A. NB. ClC. TiD. Br

    【答案】C

    【解析】

    A．N原子核外电子排布为1s22s22p3，有3个能级，故A错误；

    B．Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，有5个能级，故B错误；

    C．Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，有7个能级，故C正确；

    D．Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8个能级，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 摩尔是七个基本物理量之一

    B. 1molH2SO4中含有阿伏伽德罗常数个氢原子

    C. 1个氧气分子的质量约为32/NA g

    D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。

    原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

    流程：

    回答下列问题：

    (l）已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是___________。（填序号）

    A. +2价 B. －l价 C. 0价 D. +4价

    (2)过氧化尿素鉴定反应:在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式__________。

    (3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________ (填序号)。

    ①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

    (4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

    (5)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________。

    (6)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

    Ⅱ.称取过氧化尿素样品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL，(KMnO4与尿素不反应)。

    ①H2O2的质量分数是_______ (精确至0.1%)。

    ②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是：

    A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2

    B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

    C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼

    D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）

    A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2（OH）2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO47H2O]

    C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

    （1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：

    ①CO变换反应的热化学方程式是________________。

    ②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ(H2)与时间的关系如下所示。

    i．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。

    ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ( H2)随时间的变化曲线。______________

    (2)步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。

    ①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。

    a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

    b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)

    c．吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

    ②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。

    ③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题：

    (1)由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）__________

    A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯

    (2)要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是___________。

    A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出

    (3)写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________。

    (4)上图中虚线框内流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：

    ____Br2 + _____Na2CO3 = _____NaBrO3 +___________ +________

    (5)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。

    ① 提出合理假设

    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br –、BrO3-

    假设2：_____________________________________________。

    ② 设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba(BrO3)2为白色固体，微溶于水

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中,往A试管中加入___________。

    若____________________________，则假设1一定能成立。

    步骤2：往试管B中加入___________。

    若_________________，则假设2一定能成立。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是

    A. 食盐加碘(盐) B. 面包加碘(盐)

    C. 大量食用海带 D. 注射含碘药剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B. 在所有分子中都存在化学键

    C. σ键一定比π键强度大 D. s-s σ键与p-p σ键的电子云形状对称性不相同

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