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    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A. 苯和苯乙烯是同系物

    B. 乙醇和乙醚是同分异构体

    C. 显酸性的有机化合物一定是羧酸

    D. 纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物

    【答案】D

    【解析】A项，苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)结构不相似，且分子式不相差1个或多个CH2原子团；B项，乙醇(CH3CH2OH)与乙醚(C2H5OC2H5)分子式不同；C项，羧酸、酚、氨基酸均为显酸性的有机化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

    (1)该电池放电时正极发生的电极反应是___________。

    (2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为___________　。

    (3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。

    (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A. b点时，CO的转化率为20%

    B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 （ ）

    A. 用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

    B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2>IO3－

    D. 途径II中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）

    选项

    a

    b

    C

    m

    A

    氢氧化钠

    碳酸钠

    碳酸氢钠

    二氧化碳

    B

    硝酸

    硝酸铁

    硝酸亚铁

    铁

    C

    硫酸铝

    氢氧化铝

    偏铝酸钠

    氢氧化钠

    D

    氮气

    一氧化氮

    二氧化氮

    氧气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是

    饮用矿物质水

    净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月

    主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L

    A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度

    B. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 2×10—4 mol/L

    C. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

    D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过 1×10—5 mol

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