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    【题目】（1）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

    ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

    ②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________。

    A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

    ③该反应的氧化产物是________。

    ④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为________。

    （2）当溶液中X2O72－与SO32－数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价为________。

    【答案】 A ZnSO4 1.2NA +3价

    【解析】（1）①反应中As元素化合价从+3价降低到-3价，得到6个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。②根据以上分析可知As2O3在上述反应中显示出来的性质是氧化性，答案选A。③锌是还原剂，因此该反应的氧化产物是ZnSO4。④若生成0.2mol AsH3，则转移电子的物质的量是0.2mol×6＝1.2mol，电子数为1.2NA。（2）设X在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知2×（6－n）＝3×（6－4），解得n＝3，因此X在还原产物中的化合价为+3价。

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    选项

    a

    b

    C

    m

    A

    氢氧化钠

    碳酸钠

    碳酸氢钠

    二氧化碳

    B

    硝酸

    硝酸铁

    硝酸亚铁

    铁

    C

    硫酸铝

    氢氧化铝

    偏铝酸钠

    氢氧化钠

    D

    氮气

    一氧化氮

    二氧化氮

    氧气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B在同一周期。下列关系式必定错误的是(　　)

    A. n＝m＋1

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    C. n＝m＋11

    D. n＝m＋25

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    【题目】 X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

    A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

    B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

    C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

    D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

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    A. Fe B. Cu C. Hg D. Au

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