练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。

    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。

    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。

    (2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。

    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。

    ③铁的还原性比铜强____________。

    【答案】 NaClO将KI氧化生成了I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2被Na2SO3还原生成I－ SO32－＋I2＋2OH－===SO42－＋2I－＋H2O ClO－>I2>SO42－ Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu与FeCl3溶液能反应，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

    【解析】（1）①次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案为：NaClO将KI氧化生成了I2；ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-。

    ②Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O，故答案为：I2被Na2SO3还原生成了I-；SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O 。

    ③氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO-＞I2，由②可知I2＞SO42-，故答案为：ClO-＞I2＞SO42- 。

    （2）①Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应，则可说明浓硫酸氧化性大于稀硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 。

    ②Cu与FeCl3溶液能反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强，故答案为：Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 。

    ③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，符合活泼金属置换出不活泼金属的原则，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，可证明铁的还原性比铜强，故答案为：Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《周易参同契》中对某金属的性质进行了精彩的描述“得火则飞，不见尘埃。....将欲制之，黄芽为根。”该金属可能为

    A. Fe B. Cu C. Hg D. Au

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

    A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2

    B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

    C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

    D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

    （2）NO3－的空间构型为________ ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式______。

    （3）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与_____个O2-配位。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组设计了图示实验装置。

    （1）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________。

    （2）C中品红溶液的作用_____________。

    （3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________。

    A. A中反应不完全

    B. E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O

    C．反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收

    D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2～2.9

    2.8～3.1

    22～28

    60～65

    1～2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为______________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。

    (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以备使用。

    （1）该同学应选择_____mL的容量瓶。

    （2）应用托盘天平准确称量_______g NaOH固体。

    （3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的______ (填字母)之间。

    A．①与② B．②与③ C．③与④

    （4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)。

    A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．定容时俯视

    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作

    E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案