【题目】(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为________,离子方程式为__________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为________,离子方程式是__________________。
③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。
(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强_____________。
③铁的还原性比铜强____________。
【答案】 NaClO将KI氧化生成了I2 ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH- I2被Na2SO3还原生成I- SO32-+I2+2OH-===SO42-+2I-+H2O ClO->I2>SO42- Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Cu与FeCl3溶液能反应,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
【解析】(1)①次氯酸钠具有强氧化性,可氧化I-生成单质I2,I2遇淀粉变蓝,反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-,故答案为:NaClO将KI氧化生成了I2;ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-。
②Na2SO3具有还原性,可还原I2生成I-,使蓝色消失,反应的离子方程式为SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O,故答案为:I2被Na2SO3还原生成了I-;SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O 。
③氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,由①可知ClO->I2,由②可知I2>SO42-,故答案为:ClO->I2>SO42- 。
(2)①Cu和浓H2SO4加热反应,而Cu和稀H2SO4加热也不反应,则可说明浓硫酸氧化性大于稀硫酸,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 。
②Cu与FeCl3溶液能反应:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,则可证明氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强,故答案为:Cu与FeCl3溶液能反应;2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 。
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,符合活泼金属置换出不活泼金属的原则,Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,可证明铁的还原性比铜强,故答案为:Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
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【题目】《周易参同契》中对某金属的性质进行了精彩的描述“得火则飞,不见尘埃。....将欲制之,黄芽为根。”该金属可能为
A. Fe B. Cu C. Hg D. Au
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【题目】下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是
A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
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【题目】(1)N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的中心原子的杂化方式是________,A的电子式为____________,B的结构式为____________。
(2)NO3-的空间构型为________ ;写出NO3-互为等电子体的一种分子的化学式______。
(3)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为______,每个Ba2+与_____个O2-配位。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )
A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
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【题目】为了测定某铁碳合金中铁的质量分数,某化学兴趣小组设计了图示实验装置。
(1)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________。
(2)C中品红溶液的作用_____________。
(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________。
A. A中反应不完全
B. E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O
C.反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收
D.反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中
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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO,反应的离子方程式为______________,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO,则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
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【题目】某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择_____mL的容量瓶。
(2)应用托盘天平准确称量_______g NaOH固体。
(3)配制过程如图乙所示,则图甲操作应在图乙中的______ (填字母)之间。
A.①与② B.②与③ C.③与④
(4)若在配制过程中出现下列情况,会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)。
A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.定容时俯视
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.NaOH固体在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内,并接着进行后续操作
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加入蒸馏水至刻度线
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