Question

【题目】为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组设计了图示实验装置。

（1）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________。

（2）C中品红溶液的作用_____________。

（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________。

A. A中反应不完全

B. E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O

C．反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

Answer 1

【答案】 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 检验B中SO2是否吸收完全 AD

【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，碳与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）为排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰，需要除去二氧化碳中的二氧化硫，即B中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，因此C中品红溶液的作用为检验B中SO2是否吸收完全；（3）A. A中反应不完全，导致生成的二氧化碳减少，因此碳的质量减少，铁的质量增加，铁的质量分数测量值偏高，A正确；B. E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O导致E中质量增加，因此碳的质量增加，铁的质量减少，铁的质量分数测量值偏低，B错误；C．反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收导致E中质量增加，因此碳的质量增加，铁的质量减少，铁的质量分数测量值偏低，C错误；D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中，导致生成的二氧化碳减少，因此碳的质量减少，铁的质量增加，铁的质量分数测量值偏高，D正确，答案选AD。