Question

【题目】用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定体积的浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

（1）第①步操作中应用量筒量取__________mL浓硫酸；应选择_________mL量筒(填5、10 或 50)。

（2）本实验用到的仪器己有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。

（3）正确的操作顺序是_________________(用序号填写)。

（4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_______________；

②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________________；

③定容时俯视容量瓶刻度线：________________；

④使用前容量瓶未干燥：_________________。

Answer 1

【答案】 5.4 10 100 mL容量瓶、胶头滴管 ①④③②⑤ 偏低 偏高 偏高 无影响

【解析】（1）根据可知浓硫酸的浓度是mol/L＝18.4mol/L，因此第①步操作中应用量筒量取浓硫酸的体积为，所以应选择10mL量筒。（2）本实验用到的仪器己有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管。（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容等，所以正确的操作顺序是①④③②⑤。（4）①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤，溶质的物质的量减少，浓度偏低；②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中，溶质的物质的量增加，浓度偏高；③定容时俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，体积减少，浓度偏高；④使用前容量瓶未干燥不影响。