练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    (1)哪一时间段(指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同)反应速率最大________(填序号，下同)，原因是________．

    (2)哪一段时段的反应速率最小________，原因是________．

    (3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，不要求写出计算过程)________．

    (4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

    A．蒸馏水

    B．NaCl溶液

    C．Na2CO3溶液

    D．CuSO4溶液

    你认为可行的是(填编号)________．

    答案：
    解析：

    　　(1)③(1分)　因该反应是放热反应，2～3 min时温度高．(1分)

    　　(2)⑤(1分)　因为4～5 min时H+浓度小．(1分)

    　　(3)0.1 mol/(L·min)(2分)

    　　(4)A、B(2分)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是
    2～3min
    2～3min
    ，原因为
    因该反应是放热反应，此时温度高
    因该反应是放热反应，此时温度高
    ；反应速率最小的时间段是
    4～5min
    4～5min
    ，原因为
    因为此时H+浓度小
    因为此时H+浓度小
    ．
    （2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
    υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
    υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
    ．
    （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水  B．Na2SO4溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
    A、B
    A、B
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL）（标况） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小
    4 min～5 min
    4 min～5 min
    ，原因是
    4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
    4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
    ．
    （2）哪一段时段的反应速率最大
    2 min～3 min
    2 min～3 min
    ，原因是
    该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
    该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
    ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水         B．Na2CO3溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）
    AC
    AC
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
    2～3 min
    2～3 min
    ，原因是
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
    ．
    （2）哪一段时段的反应速率最小
    4～5min
    4～5min
    ，原因是
    盐酸的浓度减小，反应速率减慢
    盐酸的浓度减小，反应速率减慢
    ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
    0.1mol/L．min
    0.1mol/L．min
    ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）
    AB
    AB
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL）（累计值） 50 120 232 290 310
    （1）根据上述数据分析，你认为
     
    时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反应速率最大，收集的氢气最多．
     
    时间段的反应速率最小．
    （2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是
     
    ．一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
     
    ．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母）
     
    ．
    A．蒸馏水          B．NaCl溶液         C．Na2CO3溶液         D．CuSO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）哪一时间段的反应速率最小
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
     
    ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
     
    ．
    （5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案