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    查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：

    （1）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ向上述溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色
    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08mol．丁同学实验的固体产物为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）Fe粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气；
    （2）装置C用于制备水蒸气；
    （3）如铁粉过量，则不能生成Fe3+；
    （4）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，结合固体质量分析判断生成物成分．
    解答： 解：（1）Fe粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （2）反应物为铁和水蒸气，则装置C用于制备水蒸气，故答案为：制取水蒸气；
    （3）如铁粉过量，铁离子能与铁反应生成亚铁离子，反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能确定是否为FeO，故答案为：2Fe3++Fe=3 Fe2+；
    （4）3Fe+4H2O═Fe3O4 +4H2 Fe的质量为5.6g，则n（Fe）=0.1mol，如果这些Fe完全和水蒸气反应，那么应该生成
    0.1
    3
    mol 的Fe3O4，m（Fe3O4）=
    0.1
    3
    ×M（Fe3O4）=7.73g，但是现在只产生了 6.88g 的 固体，就表明 Fe 没有完全反应，还有剩余，则固体产物为Fe3O4、Fe，
    故答案为：Fe3O4、Fe．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质加入水中显著放热的是（　　）
    A、浓硫酸
    B、固体NaCl
    C、无水乙醇
    D、固体NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A、用带玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
    B、配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
    C、在铁件表面镀铜时，用铁件作阴极、铜作阳极、稀硫酸作电镀液
    D、实验室进行肥皂反应时，在油脂和氢氧化钠的混合液中加入适量酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《有机化学基础》
    Ⅰ．化合物A是分子式为C4H8O2的一种酯，有下图转化关系．回答下列问题．

    （1）A的名称是
     
    ．
    （2）B的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    （3）D中含有的官能团
     
    （填名称）．
    （4）写出B和C生成A的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．

    请填写下列空白：
    （1）X的结构简式为
     
    ；
    （2）操作①能否用分液
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）如果Y为乙烯，则试剂B为
     
    ，“一定条件”是指
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3CH2X
    CH3C≡CNa
    CH3CH2C≡CCH3
    以甲烷是一种重要的化工原料，以甲烷为主要原料合成 D（D中不含卤素原子）的线路如下：
       回答下列问题：
    （1）反应①的类型是
     
    ，反应②应控制的条件是
     
    ；
    （2）写出反应③的化学方程式
     
    ；
    （3）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷为主要原料仿照下面示例的反应流程图，根据以上条件写出合成常用塑料聚丙烯的反应流程图．合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2
    Br2
      CH2BrCH2Br
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②只选用本题提供的信息和学过的知识．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述不正确的是
    （　　）
    A、达到平衡后，加入催化剂，C%不变
    B、该反应为放热反应
    C、化学方程式中m+n＞e+f
    D、达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：

    （1）甲中反应的离子方程式为
     
    ；乙中反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是
     
    （填字母）；
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液   c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是
     
    ；装有碱石灰的干燥管的作用是
     
    ；
    （4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
     
    ；有人提出该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请指出可能的原因
     
    （只写一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    早在1874年就合成了有机物DDT，1944年后广泛用作杀虫剂，后因具有高残毒被禁止使用．从某些方面看，氯苯与苯酚具有相似的化学性质，DDT可由氯苯和CCl3CHO相互作用反应制得，其反应历程可以看作氯苯对位上的氢原子与醛基的氧原子缩合脱水．DDT的化学式为C14H9Cl5．
    （1）写出制备DDT的反应方程式．
     
    ．在生成DDT的同时，还可以生成哪些异构体？写出其中一种的结构简式
     
    ．为什么主要是生成DDT，而不是其它异构体？
     
    ．
    （2）DDT已影响到全球的生态，它可以在动物的脂肪中富集，影响遗传物质DNA的结构，在南极的企鹅体内发现了DDT．请说明企鹅体内存在DDT的原因．
     
    ．
    （3）三氯杀螨醇是20世纪50年代推出的一种杀螨剂．从结构上看，它是DDT的醇体，可看成DDT上的一个氢原子被羟基取代后所得到的醇．则三氯杀螨醇的结构式为：
     
    ．
    （4）合成三氯杀螨醇的方法可分为以下两种途径：

    请写出A和B的结构简式：A
     
    ，B
     
    ，反应（2）的条件是
     
    ；反应（3）的类型是
     
    ．完成（4）的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是
     
    （填编号）．
    A．50mL烧杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
    （2）实验中为了确定样品中确实有Fe2+的存在，可向试液中加入
     
     检验．
    A、NaOH溶液                B、铁粉和KSCN溶液
    C、酸性KMnO4溶液           D、氯水和KSCN溶液
    （3）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
     
    ，加入氨水要过量的原因是
     
    ．
    （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
     
    ．

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