[题目]BaCl2溶液中通入SO2气体.没有沉淀生成.再通入或加入某物质后.有沉淀生成.则该物质不可能为A. HCl B. NO2 C. NH3 D. FeC13 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为

A. HCl B. NO2 C. NH3 D. FeC13

【答案】A

【解析】BaSO3在中性或碱性条件下，产生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化剂条件下，氧化成SO42―，产生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能将SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性条件下，BaSO3不能沉淀，故选A。

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【题目】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：

（1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________。

（2）写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________。

（3）1mol D2A6分子（链状）中含有键的数目为____________。

（4）已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为_________。

（5）判断A2F2________（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因___________。

（6）C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________，若该化合物的密度为g·cm，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为_______ pm（用含、NA的代数式表示）。

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（1）方法一所发生反应的化学方程式为_________________。

（2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。

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（4）方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，_________,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________获得纯净的NH4Cl固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液）

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2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（）
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c