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    【题目】如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是（ ）

    A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

    B．I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-＝Fe2+

    C．I中正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-

    D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、NaCl为中性，I属于吸氧腐蚀，NH4Cl溶液显酸性，II属于析氢腐蚀，因此左高右低，故说法错误；B、两端都是铁被腐蚀，发生Fe－2e－=Fe2＋，故说法正确；C、I发生吸氧腐蚀，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故说法正确；D、II中溶液中含有Fe2＋，用K3[Fe(CN)6]溶液检验，出现蓝色沉淀，故说法正确。

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    A．HA的酸性比HB的酸性弱

    B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

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    （1）写出下列物质的化学式：A ；J 。

    （2）转化I+G→J+C的反应类型为 。

    （3）写出下列转化的化学方程式：

    ①E+F→D+G： ；

    ②B+H→I： 。

    （4）写出E物质的一种用途： 。

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    【题目】图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。

    从图中得出的结论不正确的是

    A．H2O2的分解反应为放热反应

    B．断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)

    C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快

    D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

    请回答下列有关问题：

    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

    离子

    Ca2+

    Fe3+

    完全沉淀时的pH

    13

    4.1

    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 。

    （2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。

    （3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是 。

    （4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．

    A B C D

    图1 图2

    ① 此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母） 。

    ②滴定到终点，现象 ，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （5）原茶叶中钙元素的质量分数为 。

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    【题目】在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K（t1）

    K（t2）

    ①

    Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）

    5.6×10 7

    9.3×106

    ②

    I2 （g）+H2 （g）2HI（g）

    43

    34

    下列说法不正确的是（ ）

    A．①和②均是放热反应

    B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②

    C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率

    D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

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    A. 2:7 B. 5:4 C. 1:1 D. 7:2

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