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【题目】在温度t1和t2 (t2>t1)下,X2 (g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式

K(t1

K(t2

Br2 (g)+H2 (g)2HBr(g)

5.6×10 7

9.3×106

I2 (g)+H2 (g)2HI(g)

43

34

下列说法不正确的是(

A.①和②均是放热反应

B.相同条件下,平衡体系中HX所占的比例:①>②

C.其他条件不变时,增大压强可提高X2的平衡转化率

D.其他条件不变时,升高温度可加快HX的生成速率

【答案】C

【解析】

试题分析:A、 根据勒夏特列原理,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,化学平衡常数只受温度影响,根据表格数据,平衡常数随温度的升高而降低,因此正反应方向为放热反应,同理也为放热反应,故说法正确;B、平衡常数越大,说明反应进行的程度越大,因此HX的比例>,故说法正确;C、因为反应前后气体系数之和相等,压强对化学平衡无影响,故说法错误;D、升高温度,反应速率加快,故说法正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A不是同分异构体

B分子中共平面的碳原子数相同

C均能与溴水反应

D可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中和滴定中,眼睛应注视的是(  )
A.滴定管内的液面变化
B.液滴滴出的速度
C.滴定管刻度
D.锥形瓶中溶液颜色变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置放置一段时间后,铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是(

A.红墨水水柱两边的液面变为左低右高

B.I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

C.I中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D.Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是(  )

A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数

B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子

C.1 mol H2中含有2 mol氢离子和2NA个电子

D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)写出下列仪器的名称:a b c

2)仪器ae中,使用前必须检查是否漏水的有 。(填序号)

3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在____ __处.冷凝水由_________(填fg)口通入,___ ___口流出.

4)现需配制0.1mol·L1NaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。

图中的错误是 。(写一条)

除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的玻璃仪器有:_____

根据计算得知,所需NaOH的质量为_________g

配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm

配制0.1 mol· L1NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作:

A.称量时用了生锈的砝码

BNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中

C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

D.未洗涤溶解NaOH的烧杯

E.定容时仰视刻度线

F.容量瓶未干燥即用来配制溶液

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,容积为1L的密闭容器中发生反应:

SiF4g+2H2OgSiO2s+4HFg△H="+148.9" kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )

A. vSiF4消耗=4vHF生成 B. HF的体积分数不再变化

C. 容器内气体压强不再变化 D. 容器内气体的总质量不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

图5

(1)Fe是常见的金属,生活中用途广泛。请回答下列问题:

Fe在元素周期表中的位置为

Fe的一种晶胞结构如图5所示,测得晶胞边长为 a pm,

则Fe原子半径为

已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型,与O2-距离最近且等距离的铁离子围成的空间构型为

(2)铂可与不同的配体形成多种配合物,分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体

;该配合物有两种不同的颜色,其中橙黄色比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的物质在水中的溶解度小,图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是 (填AB),理由是

A B

图6

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图7。

图7

储氢原理为:镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为

测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10-23cm3,则镧镍合金的晶体密度为 (不必计算出结果)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物AFeCl3溶液显紫色,1molA最多能与3molNaOH反应。经测定,A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构,则A的结构式的数目为

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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