Question

【题目】金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

图5

（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：

①Fe在元素周期表中的位置为 。

②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，

则Fe原子半径为 。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为 。

（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体

是 ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是 （填“A”或“B”），理由是 。

A B

图6

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。

图7

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为 。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为 。（不必计算出结果）

Answer 1

【答案】（1）①第4周期第Ⅷ族； ② ；③正八面体形；（2）NH3、Cl－；A，B和水均为极性分子，相似相溶，A为非极性分子在水中的溶解度小；（3）①LaNi5H3； ②。

【解析】

试题分析：（1）①铁是26号元素，位于第四周期第VIIIA族；②根据晶胞，面对角线为4r(r为铁原子的半径)，则有r=；③根据NaCl晶胞的结构，与O2－等距离且最近的Fe2＋围成的空间构型为正八面体；(2)根据图6，配体为NH3和Cl－，橙黄色在水中的溶解度较大，水为极性分子，根据相似相溶，橙黄色也为极性分子，A为对称结构，属于非极性分子，B为非对称结构，属于极性分子，则橙黄色的配合物为B为亮黄色的为A；(3)①根据晶胞的均摊法，La的个数为8×1/8=1，Ni的个数为8×1/2＋1=5，H的个数为8×1/4＋2×1/2=3，因此化学式为LaNi5H3；②根据密度的定义，质量为1×433/NAg，因此密度为。