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    【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用υA、υB、υC表示，已知2υB =3υA、3υC=2υB，

    则此反应可表示为（ ）

    A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：已知2υB =3υA、3υC=2υB，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则υA：υB：υC＝2：3：2，因此反应可表示为2A+3B=2C，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

    图5

    （1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：

    ①Fe在元素周期表中的位置为 。

    ②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，

    则Fe原子半径为 。

    ③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为 。

    （2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体

    是 ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是 （填“A”或“B”），理由是 。

    A B

    图6

    （3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。

    图7

    ①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为 。

    ②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为 。（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A遇FeCl3溶液显紫色，1molA最多能与3molNaOH反应。经测定，A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构，则A的结构式的数目为

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【全国市级联考.浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试（2月）】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

    A. KCl B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. (NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）

    A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

    B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

    C. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

    D. SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是

    A. 硅胶可用作食品的抗氧化剂 B. 可用热碱水清洗炊具上的油渍

    C. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 D. 大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。

    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。

    （3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。

    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。

    （5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5．6 L 的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。

    （1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是 。

    （2）该富液中的溶质是__________（填化学式）。

    （3）该富液中，下列说法正确的是________。

    a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

    b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L

    c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)

    （4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是______________。

    （5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入 （填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（ ）

    A. x﹣18 B. x﹣8 C. x+8 D. x+18

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