【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。
（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为 。
（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是 （填化学式），该分子中心原子的杂化类型是 。
（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_____ (填图2中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为 。
（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。
①E2(CO)8为 晶体（填晶体类型）。
②E2(CO)8晶体中存在的作用力有 。
【答案】（1）N＞P＞S，[Ar]3d7；（2）SO3，sp2；（3）a，16NA；（4）①分子，②共价键、配位键、范德华力。
【解析】
试题分析：A元素原子核外有3个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p3，即为N，B元素原子核外电子占有3 个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，则电子排布式为1s22s22p4，即为O，D元素与B元素同族，则D为S，C元素与A元素同族，则C为P，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，以及原子序数依次增大，则E的电子排布式为1s22s22p33s23p63d74s2，则E为Co，（1）同周期第一电离能从左向右增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，同主族从上到下减小，因此三者的顺序是N>P>S，E2＋的核外电子排布式为1s22s22p33s23p63d7或[Ar]3d7；（2）S和O形成化合物为SO2、SO3，SO2的孤电子对数为(6－2×2)/2=1，属于极性分子，SO3的孤电子对数为(6－3×2)/2=0，属于非极性分子，价层电子数为3＋0=3，杂化轨道数等于价层电子数，因此为sp2；（3）P的最外层有5个电子，形成三个键达到饱和，b为形成的共价键，a为形成的配位键，因此较短的是a，两个成键原子间只能形成1个σ键，因此1mol 此物质含有σ键16NA；（4）①能溶于有机物，熔沸点较低，因此此配合物为分子晶体；②含有共价键、配位键、分子间作用力。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（ ）
A.两性
B.良好的导电性
C.熔点低
D.还原性，在反应中放出大量热
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）写出下列仪器的名称：a． b． c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____ __处．冷凝水由_________（填f或g）口通入，___ ___口流出．
（4）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。（写一条）
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____ 、 ．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为_________g。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如果将纳米材料分散到水中，所得混合物不可能具有的性质是 （ ）
A. 一定能导电 B. 有丁达尔效应
C. 能全部通过滤纸 D. 有电泳现象
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
图5
（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
①Fe在元素周期表中的位置为 。
②Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，
则Fe原子半径为 。
③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为 。
（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体
是 ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是 （填“A”或“B”），理由是 。
A B
图6
（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。
图7
①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为 。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为 。（不必计算出结果）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
(1)写出A～E的化学式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。
(2)E加热生成D的化学方程式是：___________________________。
(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体。
已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯极易溶于水。NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。
（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为 ；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
（2）装置B的作用是 。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是 、 。
（3）写出装置C中发生的离子方程式 。
（4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③用 洗涤2~3次；④在 条件下干燥得到成品。
（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液．取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为 。（用含m、c、V的代数式表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4
D.KMnO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是
A. 硅胶可用作食品的抗氧化剂 B. 可用热碱水清洗炊具上的油渍
C. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 D. 大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一
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