【题目】据报道美国准备试验绿色航天推进剂-离子液体火箭推进剂AF-M315E,其主要成分是羟基硝酸铵,结构如图,它比肼燃烧释放能量更高,更安全、环保。下列说法不正确的是( )
A.羟基硝酸铵中各原子共平面
B.固态时羟基硝酸铵是离子晶体
C.羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
D.9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子
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【题目】一定条件下,容积为1L的密闭容器中发生反应:
SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) △H="+148.9" kJ·mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )
A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B. HF的体积分数不再变化
C. 容器内气体压强不再变化 D. 容器内气体的总质量不再变化
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【题目】金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
图5
(1)Fe是常见的金属,生活中用途广泛。请回答下列问题:
①Fe在元素周期表中的位置为 。
②Fe的一种晶胞结构如图5所示,测得晶胞边长为 a pm,
则Fe原子半径为 。
③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型,与O2-距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为 。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物,分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体
是 ;该配合物有两种不同的颜色,其中橙黄色比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的物质在水中的溶解度小,图6所示的结构示意图中呈亮黄色的是 (填“A”或“B”),理由是 。
A B
图6
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图7。
图7
①储氢原理为:镧镍合金吸附H2,H2解离为原子,H储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为 。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10-23cm3,则镧镍合金的晶体密度为 。(不必计算出结果)
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体。
已知:①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl;
②二氧化氯极易溶于水。NaClO2晶体易溶于水,难溶解于乙醇等有机溶剂。
(1)装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体,A中反应的化学方程式为 ;该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
(2)装置B的作用是 。装置C中反应为放热反应,在不改变反应物浓度和体积的条件下,为了使反应在低温下进行,实验中可采取的措施是 、 。
(3)写出装置C中发生的离子方程式 。
(4)从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;② ;③用 洗涤2~3次;④在 条件下干燥得到成品。
(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:
准确称m g的样品,加入适量蒸馏水和过量KI晶体,在酸性条件下发生反应:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100 mL待测溶液.取25.00 mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为 。(用含m、c、V的代数式表示)
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【题目】下列条件一定能使反应速率增大的是( )
① 增加反应物的物质的量 ② 升高温度 ③ 缩小反应容器的体积
④ 不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.②③ D.②
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【题目】某有机物A遇FeCl3溶液显紫色,1molA最多能与3molNaOH反应。经测定,A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构,则A的结构式的数目为
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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【题目】空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 。
(2)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因_______ 。
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
(5)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是 。
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