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    【题目】下列条件一定能使反应速率增大的是（ ）

    ① 增加反应物的物质的量 ② 升高温度 ③ 缩小反应容器的体积

    ④ 不断分离出生成物 ⑤加入MnO2

    A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①增加反应物的物质的量，化学反应速率不一定增大，比如增加固体物质的量，不会引起反应速率的变化，①错误；②升高温度，会使得所有化学反应速率均加快，②正确；③缩小反应容器的体积，即增大压强，仅仅适用于体参加的反应，③错误；④不断分离出生成物（不是固体产物），会导致化学反应速率减慢，④错误；⑤加入MnO2，仅会使得部分化学反应速率加快，催化剂具有专一性的特点，⑤错误，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。

    从图中得出的结论不正确的是

    A．H2O2的分解反应为放热反应

    B．断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)

    C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快

    D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 硅可用于制造电脑芯片 B. 浓H2SO4可用做干燥剂

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    A．羟基硝酸铵中各原子共平面

    B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

    C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

    D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

    （1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？

    （2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？

    （3）原溶液中Na+物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度(水为液态)，活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为

    A. 2:7 B. 5:4 C. 1:1 D. 7:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 1molO2的质量是32g/mol B. H2的摩尔质量是2g

    C. 1molH+的质量是1g D. 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将SO2通入BaCl2溶液，

    然后滴入稀硝酸

    白色沉淀，白色沉淀

    不溶于稀硝酸

    所得沉淀为BaSO3，

    后转化为BaSO4

    B

    浓硫酸滴入蔗糖中，

    并搅拌

    得黑色蓬松的固体并

    有刺激性气味气体

    该过程中浓硫酸仅体

    现吸水性和脱水性

    C

    向FeCl2溶液中加入足

    量Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀和

    无色气体

    FeCl2溶液部分变质

    D

    向足量含淀粉的FeI2溶

    液中滴加2滴氯水

    溶液变蓝

    还原性：I－＞Fe2+

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）。

    （1）元素B位于元素周期表的 （填“s”、“p”或“d”）区。

    （2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 （填分子式）。

    （3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为 。

    （4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有 个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 cm3。

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