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    某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH 
    醇
    △
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：
     
    ．
    （2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：
     
    ．
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是
     
    ，此时发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①
     
    ．②
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）从反应装置出来的气体除了生成的乙烯外还有挥发出来的乙醇，所以使酸性KMnO4溶液颜色褪去不一定是产生的乙烯在作用；
    （2）根据（1）的分析，只要在通入酸性KMnO4溶液之前除去乙醇就可以证明乙烯的生成了；
    （3）根据改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯量很少，结合资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%不难分析原因；
    （4）根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯要控制温度在90℃～110℃，所以需要一个量程为200℃温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃，所以在制得的乙烯中会含有溴乙烷气体的杂质，需要冷凝除去，所以需要冷凝管．
    解答： 解：（1）因为乙醇具有挥发性，所以从反应装置出来的气体除了生成的乙烯外还有挥发出来的乙醇，乙烯和乙醇都可以使酸性KMnO4溶液颜色褪去，故不一定是产生的乙烯，
    故答案为：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
    （2）根据（2）的分析，只要在通入酸性KMnO4溶液之前除去乙醇就可以证明乙烯的生成了，除去乙醇最简单的方法就是通入水中而且又不影响乙烯，
    故答案为：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶；
    （3）根据改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯量很少，结合资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%，所以应该是反应温度较低主要发生了取代反应，方程式为：CH3CH2Br+NaOH
    55℃
    CH3CH2OH+NaBr，
    故答案为：反应温度较低；CH3CH2Br+NaOH
    55℃
    CH3CH2OH+NaBr；
    （5）根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯要控制温度在90℃～110℃，所以需要一个量程为200℃温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃，所以在制得的乙烯中会含有溴乙烷气体的杂质，需要冷凝除去，所以需要冷凝管，
    故答案为：冷凝管（或者用较长的导气管）；量程为200℃温度计．
    点评：本题通过探究溴乙烷的消去反应的条件及验证产物，考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，正确分析题干信息为解答关键，注意掌握物质性质实验方案的设计原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氢氧化钠溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反应速率．
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		H2O0.01 mol?L-1
    X 溶液    		0.1 mol?L-1
    双氧水    		1 mol?L-1
    稀盐酸
    120.010.010.020.020.0无1.4
    220.0m10.010.0n无2.8
    310.020.010.020.020.0无2.8
    420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）实验1、3的目的是
     
    ；实验1、4的目的是
     

    （3）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
     
     mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率v（I-）=
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
    （5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）═2AlI3（s）．含I-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：
     
    ，充电时Al连接电源的
     
    极．
    （6）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．气化炉相关反应如下表所示：
    气化炉中产生H2
    通入水蒸气，主要化学反应：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    △H=+131.6kJ mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    △H=-41.2kJ mol-1
    ③CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）
    △H=-178.3kJ mol-1
    气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3固体在空气中久置容易变质．
    （Ⅰ）Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为
     
    ．
    （Ⅱ）为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
    假设1：Na2SO3样品完全变质；
    假设2：Na2SO3样品完全没有变质；
    假设3：
     
    ．
    补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究．
    实验操作现象和结论
    步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
    ①结论：样品中有
     
    离子，假设1不成立．
    ②褪色的离子方程式为：
     
    ．
    步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③现象：若
     

     
    ；
    结论：假设2成立．
    ……
    （Ⅲ）为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验．

    （1）检查B装置气密性的操作为
     
    ．
    （2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
     
    ．
    （3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是
     
    处（填图中字母）装置实验前后的质量差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
    B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
    C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．请回答问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号）．
    （4）乙醛发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间
     
    ．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子．
    （1）C原子的电子排布式为
     
    ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）．
    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族，BC2属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，定容密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列能说明反应已达平衡状态的是（　　）
    A、容器内气体压强不再变化
    B、混合气体的密度恒定不变
    C、混合气体的颜色不再变化
    D、v正（H2）=v逆（HI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

    （1）装置乙的作用是
     
    ．为防止污染空气，尾气中含有的
     
    需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
     
    、
     
    、
     
    ．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
     
    ．
    （4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol?L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    （设溶液体积变化忽略不计）．

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