短周期元素A.B.C.D．A元素的原子最外层电子排布为ns1.B元素的原子价电子排布为ns2np2.C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子．(1)C原子的电子排布式为 .若A为非金属元素.则按原子轨道的重迭方式.A与C形成的化合物中的共价键属于键．(2)当n=2时.B位于元素周期表的第周期族.BC2属于 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子．
（1）C原子的电子排布式为

，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于

键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第

周期

族，BC₂属于

分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于

晶体．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素中，A元素原子的最外层电子排布为ns¹，为ⅠA族元素；B元素原子的价电子排布为ns²np²，为ⅣA族；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子，为P元素．
（1）C为O，核外电子数为8；A为非金属元素，则A为H元素，与O形成共价单键；
（2）当n=2时，B元素的原子价电子排布为2s²2p²，为碳元素，B与C形成的二氧化碳晶体；当n=3时，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，为Si元素，B与C形成二氧化硅晶体．

解答： 解：短周期元素中，A元素原子的最外层电子排布为ns¹，为ⅠA族元素；B元素原子的价电子排布为ns²np²，为ⅣA族；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子，为P元素．
（1）C为O，核外电子数为8，核外电子排布式为1s²1s²2p⁴，A为非金属元素，则A为H元素，与O形成共价单键，按照重叠方式，属于δ键，故答案为：1s²1s²2p⁴；σ；
（2）当n=2时，B元素的原子价电子排布为2s²2p²，为碳元素，位于周期表的第三周期第IVA族，B与C形成的二氧化碳晶体为非极性分子；当n=3时，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，为Si元素，B与C形成二氧化硅晶体，为原子晶体，故答案为：三； IVA；非极性；原子．

点评：本题考查原子核外电子排布，明确电子排布来推断出各元素是解答本题的关键，题目难度中等，答题时注意物质结构的基础知识的应用．

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某学生用图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是

（2）浓H₂SO₄的作用是

．与研究目的直接相关的实验现象是

（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表现是

．克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：

．
（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，让其与氢气充分化合，该反应的方程式为

；将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为

．

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过氧化钙安全、无毒，是一种重要的化学物质，在生产和生活中广泛用作消毒剂、杀菌剂、高温氧化剂、油脂漂白剂等．如图是工业上以石灰石和双氧水为原料生产过氧化钙的实验流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化铁杂质．

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用浓硝酸，且控制温度不超过70℃，其原因是：

（2）如果A是一种溶液，则该溶液可以是

，加入A的目的是

（3）步骤④和步骤⑥的操作中用到的玻璃仪器有

（4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，写出该过程中发生反应的总的化学方程式：

（5）用c mol?L^-1KMnO₄溶液滴定a g上述过氧化氢溶液，若滴定终点时消耗V mL KMnO₄溶液，则上述过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是

．

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某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO₄溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO₄溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：

．
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：

．
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是

，此时发生反应的化学方程式为：

．
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①

．②

．

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某溶液X中可能含有的离子有Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-．向X中投入足量的铝粉，有大量气泡产生，得溶液Y．完成下表．

溶液Y中铝元素的存在形式	溶液X中
溶液Y中铝元素的存在形式	一定存在的离子	一定不存在的离子	不能确定的离子
Al³⁺
			Cl^-

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（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为

．
（2）Q元素在元素周期表中属于

区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为

．
（3）RY₂的电子式为

，Z³⁺的离子结构示意图为

．
（4）RQ₂Y₂的结构式为

，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体吸收，Na₂O₂固体增重的质量为

g．
（5）由Y、Z两种元素组成的Z₂Y₇^2-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z³⁺等物质．该反应的离子方程式为

．

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下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）

A、加入Al粉放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-

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下列说法正确的是（　　）

A、摩尔是7个基本物理量之一

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下列不同条件下的化学反应：A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反应速率由大到小的顺序正确的是（　　）
①常温下20mL溶液含A和B各0.001mol
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③常温下0.05mol/L A、B溶液各10mL混合后，再加水20mL
④常温下将100mL含A 0.001mol和20mL含B 0.001mol混合溶液混合．

A、①②③④	B、②③④①
C、②①③④	D、②④①③

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