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    下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、Fe→FeCl2
    C、HNO3→NO2
    D、Al2O3→NaAlO2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；
    B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
    C．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；
    D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握元素的化合价变化及氧化还原反应中基本概念为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中互为同系物的有（填序号，下同）
     
    ，互为同分异构体的有
     
    ，互为同素异形体的有
     
    ，属于同一种物质的有
     
    ．
    ①O2  ②CH2=CH-CH3  ③CH3CH2CH2OH  ④CH≡CCH3⑤CH3-CH=CH2  ⑥CH3-O-CH2CH3  ⑦O3  ⑧⑨CH≡CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A、某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜b-1
    B、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
    D、若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（　　）
    A、HCl
    B、H2SO4
    C、CH3COOH
    D、H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANaCl（Na2CO3）盐酸-
    BCO2（CO）O2点燃
    CFe（Cu）稀硫酸过滤
    DCO2（HCl）NaOH溶液洗气
    下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于芳香烃的是（　　）
    A、乙醇B、乙酸C、乙苯D、硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、a点由水电离出的c（H+）＜1.0×10-14mol/L
    B、b点：n（NH4+）+n（NH3?H2O）＞n（Cl-）
    C、b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
    D、d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度是影响反应能否发生的因素之一．下列说法符合事实的是（　　）
    A、常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸
    B、常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应
    C、常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al（OH）3
    D、加热条件下，MnO2能与浓盐酸反应生成氯气，与稀盐酸则不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好．而负极的活性物质是液态金属钠．正、负极活性物质被一种只允许Na+迁移的β-Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子．下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是（　　）
    A、电池放电时的总反应为2Na+NiCl2═Ni+2NaCl
    B、充电时阳极的电极反应为Na++e-═Na
    C、放电时正极的电极反应为Ni2++2e-═Ni
    D、该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响

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